QCM 36 annatut

[Pilote]

Salut !

Voici la bête :

QCM 36 : Donnez l’enthalpie libre standard de la réaction suivante à 298 K : CH 4(g) + 2 O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2 O (l)
Données à 298 K :
Enthalpie standard de la réaction ci-dessus : -890 kJ.mol-1
Entropies molaires standard (J.K .mol ) : CH 4(g) : 235 O 2(g) : 200 CO 2(g) : 300 H 2 O (l) : 335

A) 846,5 kJ.mol B) -846,5 kJ.mol C) 990,5 kJ.mol D) -990,5 kJ.mol E) A, B, C et D sont fausses

Réponse donnée :

QCM 36
Δ r G = -890 000 – 300 x (2x335 + 300 – 400 – 235)
Δ r G = -990,5 kJ.mol

Bon moi j'ai fait le calcul avec 298K et évidemment c'est un peu différent (dG=-989,83kJ) et j'aurais mis la réponse E) -> donc voilà est-ce que c'est vraiment OK de faire ce genre d'approximations pour les QCM du professeur ?

[Dauphine LB]

Salut

Toutes les propositions sont très éloignées en valeurs, tu peux largement arrondir! Ne mets pas faux pour ça, c'est vraiment dommage, le prof te mettra des resultats très éloignés aussi et ne piègera pas à 5 kJ.mol-1 dans ce genre de calcul, dans les cycle et tout! Après, il faut voir le contexte aussi, ça dépend du calcul que tu as a faire biensûr!
Mets faux que si tu trouves un résultat qui n'a rien à voir!

Bonne journée

ps: Je sais pas ou tu en es ni rien, mais là c'est le moment ou tu peux faire et refaire les annales (annathèmes), ça ressemble plus que les annatut' à ce qui tombera le jour du concours et tu vois la façon dont fonctionne le prof.

[Pilote]

Oui, en fait en faisant ce QCM j'ai repensé à un QCM que tu (?) avais fait pour le 1er tutorat, où 2*10-25m (approximation de 0,25*10-15nm) était compté faux (viewtopic.php?f=726&t=72220)

Mais comme tu dis ça dépend surement du contexte !

merci pour la réponse

[Dauphine LB]

Oui je sais, j'ai aussi pensé a mon QCM mais les valeurs n'ont rien à voir, on tombait pile sur 1/4 , en plus il y avait 0.25 dans les propositions, donc ça aurait été bizarre de compter juste 0.25 et 0.2...
Bon après le prof ne vous mettra peut être pas des valeurs aussi proches, j'en sais rien, mais en tout cas, je l'aurais compté faux dans un contexte comme celui ci

c'est juste mon avis, je ne suis pas le prof