QCM 8 SDR

[Booba]

Bonjour,

Je ne comprends pas l'item C :
"Une des façon de faire baisser la pression d’un système à l’équilibre est de faire diminuer le nombres de moles dans la phase gazeuse"

Je reprends l'application de la loi de Le Chatelier :

2 SO2 + O2 = 2 SO3
Augmentation de pression -> sens 1
Donc quand on a une augmentation de pression ça tend en diminuant le nombres de moles gazeuses,donc on va favoriser l'augmentation de SO3

C'est à dire que si je diminue le nombres de moles gazeuses dans les réactifs ou augmenter dans les produits,je vais diminuer la pression ?

Merci,bonne journée

[Reviens]

Bonsoir !

La pression peut être représentée en grandeur par une énergie dans un volume. Ce qui nous conduit à dire que dans un système où la pression baisse il y a donc moins d'énergie dans un même volume. C'est ce que l'on va chercher à faire ici, tout simplement en anticipant la réaction dans le sens où il existe le moins de moles de gaz possible, dans l'exemple que tu as pris il s'agit des produits ! C'est pourquoi lors d'une augmentation de pression le système va aller dans le sens de formation des produits pour compenser l'augmentation de pression et rester à l'équilibre

Dis moi si les choses ne sont toujours pas claires ?!