polyacide ou ampholyte ???

[Lhommeatroisjambes]

Bonjour a tous

Dans le livre de chimie G (p 140-141), pour calculer le pH d'un polyacide, ils prennent l'exemple avec :
pKa1 (Co2/HCO3-)=6,4 et pKa2=(HCo3-/(CO3)2-)=10,3

donc ils disent que c'est un polyacide donc le pH se calcule comme pour celui d'un acide simple, jusque là aucun problème
Mais juste après ils prennent exactement le même exemple (les deux couples acido basique) et ils utilisent le calcul pour un ampholyte sauf que du coup le pH ne se calcule pas pareil et donc, qu'on a pas du tout le même résultat de pH
Dans le premier exemple on a l'acide carbonique H2CO3 et dans le deuxième exemple le NAHCO3
Ce qui me dérange vraiment c'est que si on dissocie les deux alors on se retrouve dans les deux cas avec du HCO3-...


Du coup je me demandais comment on faisait pour savoir dans ce cas lequel des 2 calculs de pH on devait utiliser et pourquoi !
Merci !!!

[Chewbacca]

c'est pas là qu'il faut poster trou duc

[Lhommeatroisjambes]

merde mdrrr

[Reviens]

Salut !

Fais bien attention ! H₂CO₃ est bien un polyacide car il peut céder successivement 2 protons !
Mais à aucun moment dans l'exemple p141 : pK_a1 (CO_2(aq)/HCO₃^-) = 6,4 et pKa₂ (HCO₃^-/CO₃^2-) = 10,3 il existe une espèce qui sera capable de céder d'affiler 2 protons à l'image de H₂CO₃ !
Or ici HCO₃^- est une espèce ampholyte !

On est bon?!

[Lhommeatroisjambes]

Ahh tout est clair, je mettais H2CO3 et HCO3- dans le même panier vu que l'un est juste la forme protons de l'autre
C'est vrai que c'est plus logique comme ça
Merci bien