QCM 21 Item D

[Val27]

Bonsoir,
Comment le pH à Vb=0 pourrait être égal à 2 par le calcul alors qu'on lit pH=1 sur la courbe ?

[Kasandra]

+1 moi aussi je regardais la courbe...

[A!ex]

+1 je l'avais compté vrai pour la même raison

[mar1409]

Coucou
+1 aussi. On nous dit "à Vb = 0" donc quand on regarde la courbe à Vb = 0 le pH vaut 1
Dans la correction,il me semble que vous avez utilisé C=10^-2 Mais cette concentration c'est quand on est à l'équivalence
Merci d'avance

[mariegallo]

+1

[Canigou]

+1

[Bluebird]

+1

[Socca]

+1

[MiniPfiou']

+1

[cheshire]

mar1409 : c'est le titrage qui a donné cette concentration, donc c'est par définition la concentration de la solution avant le titrage normalement
Là le souci repose sur le fait que, si je ne me trompe pas, la courbe de titrage ne correspond pas au titrage réalisé.

Ca peut arriver à n'importe qui de faire une erreur, donc je vais pas harceler les tuteurs pour une double correction, le plus important c'est qu'on sait que ce genre de chose n'arrivera pas au concours

[larama06]

+ 1

[Dauphine LB]

Salut tout le monde
Je suis désolée j'ai pas fait gaffe sur la coube, j'ai failli préciser de pas la prendre en compte pour les autres questions, j'ai pensé que c'était évident qu'il fallait faire a partir des données, désolée, c'est de ma faute! J'aurais dû préciser !
Vous avez raison! On va compter la double correction !

Bonne journée

[Bluebird]

Merci

[mar1409]

Coucou

mar1409 : c'est le titrage qui a donné cette concentration, donc c'est par définition la concentration de la solution avant le titrage normalement
Là le souci repose sur le fait que, si je ne me trompe pas, la courbe de titrage ne correspond pas au titrage réalisé.

Oui tu as raison, je me suis référé à la courbe mais, comme tu l'as dit, elle ne correspond pas

Merci beaucoup pour la double correction
Bonne journée

[Canigou]

Merci !

[pimmipimbi]

Bonjour mais ce n est pas la concentration de H3O+ que l on titre mais celle de HCl
Donc on peut m expliquer ?

[Reviens]

Je ne fais que citer le livre du professeur !

HCl étant un acide fort alors " Un acide fort étant totalement dissocié en solution, la concentration en ion H₃O⁺ dans la solution est alors égale à la concentration C de l'acide avec pH = -log [H₃O⁺] = -log [Ca] "

Voilà voilà

[Cheyenne]

Salut !
Désolée de rouvrir le post, mais pourquoi ici Ca = 10^-2 ?
Je remets l 'énoncé je pense que ça sera plus pratique
A Vb=0, c'est à dire lorsqu'on a pas encore introduit le titre, le pH de la solution HCl est de 1 "
Sachant que l'on titre 20 mL de HCl par une solution de NaOH de concentration 0.02 mol/L, que le volume équivalent est de 10 mL, et que la concentration de la solution d'HCl est de 0.01 mol/L (Qcm précédent qui est vrai) .
Du coup je vois pas où on "choisit" Ca=10^-2
Je pense que c'est pas bien compliqué mais bon si quelqu'un pourrait m'éclairer, merci