Livre page 151 (constante d'équilibre)

[Pinko Cerise]

Coucou!
Jai un petit souci concernant la constante d'équilibre de la réaction de titrage page 151..
Je ne comprends pas pourquoi la formule est inversée...?

On a K=Ka/Ke mais il me semblait que c'était K=Ke/Ka... Du coup on considère que c'est la même chose ou jai rien compris

Je précise que jai bien remarqué qu'on a aussi inversé la formule de K puisqu'on obtient:
K=(Kb?) = [A-]/[AH][HO-] et non [AH][HO-]/[A-]

j'espère que ce que j'ai été assez comprehensible...

[Reviens]

Salut !

Alors tu mélanges un peu tout haha !
Il faut comprendre que lorsque tu écris K, cela consiste à faire établir une unité sans dimension qui permettra de te dire si la réaction sera favorable ou non ou constante.
Elle est unique pour chaque réaction à une température donnée ainsi que d'autres variables fixées... Bref mais là n'est pas l'histoire.
Pour la calculer on fait toujours le produit des activités des produits au numérateur divisé par le produit total des activités des réactifs au dénominateur.

Jusque là c'est bon ?

A la page 151 la constante d'équilibre de la réaction de titrage s'écrit : K = [Produits]/[Réactifs] = [CH3COO-][H20]/[CH3COOH][OH-]

Or, H2O est solvant de la réaction on considère son activité comme constante donc on peut l'enlever de l'équation car égale à 1.
On a donc K = [CH3COO-]/[CH3COOH][OH-].

Ensuite comme le pH se calcul par définition avec H3O+, on ne peut pas avoir OH- directement, alors pour le trouver on passe par la constante de la réaction d'autoprotolyse de l'eau Ke = [H3O+] * [OH-] => [OH-] = [Ke]/[H3O+] (Dans l'équation d'éqilibre du titrage on divise par OH- donc on passe par l'inverse pour l'indentification) => 1/[OH-]= [H3O+]/Ke

On remplace [OH-] dans K = [CH3COO-]/[CH3COOH][OH-] = [CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COO-]*Ke

Or [CH3COO-]*[H3O+]/[CH3COO-] = Ka ! d'où K = Ka/Ke !

Voilou c'est assez lourdingue à expliquer et plutôt difficile à comprendre du premier coup je le conçois !