DM 1 - electrons/nombre quantique

[Elodie☆]

Bonjour
J'ai une question dans le dm 1 au niveau des questions 10 et 11, je ne comprends pas le lien entre le nombre d'électrons et les nombre quantiques ?

[Socca]

Bonjour,

Il faut savoir que les électrons sont dans des cases quantiques possédant 4 nombres quantiques, je les rappelle :
- le nombre quantique principal "n"
- le nombre quantique secondaire (ou azimutal) "l"
- le nombre quantique magnétique "m"
- le nombre quantique de spin

Ici, on a l’atome de Mg (Z=12), on va écrire sa configuration électronique :
1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Ensuite dans l'énoncé, on te dit le nombre d'électrons pour les nombres quantiques n = 2 ; l = 1 ; m = -1

Je rappelle qu'on note une orbitale atomique de type nlm. A notre niveau, m est passé sous silence donc on garde nl

Comment se repérer maintenant ?
n = 2 donc on garde 2s² 2p⁶

l = 1 est équivalent à l'orbitale "p" donc on garde 2p⁶

On se souvient que m prend les valeurs -l < m < l soit ici : {-1 ; 0 ; 1} ; 3 valeurs = 3 cases quantiques. 2 électrons par case maximum donc 6 électrons au total

La couche p est pleine elle contient bien ses 6 électrons donc 2 électrons dans chaque case donc 2 électrons pour chaque valeur de m ici

Pour le QCM 11 : viewtopic.php?f=853&t=83233

Capito ?

[Elodie☆]

Oui super merci beaucoup !