Dm n1

[Vin diesel]

Salut, je bute sur les Qcm 10 et 11 du premier dm. Meme avec la correction je ne parvient pas à comprendre, pardon, serait il donc possible d'avoir une explication détaillée, claire et précise ? D'avance merci beaucoup à celui ou celle qui saura répondre

[Socca]

Salut,



QCM 10 : Combien d’électrons dans l’atome de Mg (Z=12) peuvent être caractérisés par les 3 nombres quantiques suivants n= 2 , l=1, m= -1
A) 1 électron
B) 2 électrons
C) 4 électrons
D) 5 électrons
E) Les réponses A,B,C,D sont fausses

Dans un premier temps, il faut faire la configuration électronique du Magnésium soit : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Ensuite, l'énoncé nous parle de n = 2 donc on isole :
2s² 2p⁶

Puis l = 1 soit l'orbitale p donc : 2p⁶
Et là on sait que l'orbitale p contient 3 cases quantiques de valeurs {-1 ; 0 1}. Il y a 6 électrons donc 2 électrons par case quantique donc chaque case quantique en possède donc 2
Donc ici il y a 2 électrons

____________________________________________

QCM 11 : A l’état fondamental , l’atome d'Arsenic a 33 électrons, combien d’électrons sont caractérisés par le nombre quantique magnétique m= -1 ?
A) 2 électrons
B) 4 électrons
C) 6 électrons
D) 7 électrons
E) Les réponses A,B,C,D sont fausses.

Ici, même chose
On écrit la config. électronique :
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

On sait que m prend les valeurs entre l et -l donc ici, on regardera forcément l >= (supérieur ou égal) 1 parce que

Si l = 1 (orbitale p) -> m {-1;0;1}
Si l = 2 (orbitale d) -> m {-2;-1;0;1;2}
Si l = 3 (orbitale f) -> m {-3;-2;-1;0;1;2;3}

Donc nous allons examiner les orbitales p ; d ; f
2p⁶ 3p⁶ 3d¹⁰ 4p³

Là où j'ai mis en gras et en bleu, on aura 2 électrons x3 parce que les orbitales sont pleines donc 6

Celle que j'ai souligné en rouge possède 1 électron dans chacune de ses cases donc 1 électron de valeur m = -1

DONC au total 7 électrons

C'est mieux ?

[Vin diesel]

Salut; d'abord merci beaucoup d'avoir pris le temps de me répondre; Alors POur le Qcm 10 c'est bon merci cependant Pour le Qcm 11 non ... Pourquoi on doit regarder FORCÉMENT l supérieur ou égal à 1 ?? Et ensuite pourquoi tu parles des orbitales p d et f ? Pourquoi l'orbitale P contient 3 électrons dans sa couche de Valence ?? Merci d'être plus clair et plus explicite.

[Spooky]

Cyril, je suis derrière toi et tu as tout mon soutien

[Jeannine]

Salut; d'abord merci beaucoup d'avoir pris le temps de me répondre; Alors POur le Qcm 10 c'est bon merci cependant Pour le Qcm 11 non ... Pourquoi on doit regarder FORCÉMENT l supérieur ou égal à 1 ?? Et ensuite pourquoi tu parles des orbitales p d et f ? Pourquoi l'orbitale P contient 3 électrons dans sa couche de Valence ?? Merci d'être plus clair et plus explicite.

Merci de lire ton cours déjà et de ne pas donner d'ordre comme ça

[Socca]

Pour le QCM 11 , on te demande pour le nombre quantique magnétique m = -1

Si tu te réfères à ce tableau récap :

tableau nlm.png (7.54 Kio) Vu 435 fois

Tu vois que m = -1 existe seulement dans les orbitales p,d,f

L'orbitale p contient 3 cases quantiques parce m y prend 3 valeurs
Regarde ce tableau récap et c'est bon l'exo se fait tout seul


PS ; Merci Adri