Chaleur dégagée

[sonia.alloug]

Bonsoir,

J'aimerai savoir quelle formule il faudrait utiliser pour calculer la chaleur dégagée avec ces données là, car je n'en ai vraiment aucune idée

Bonne soirée

[Socca]

Salut,

Là aussi, QCM assez difficile... . Ça va me donner des idées à la fin ahah.

On doit dans un premier temps équilibrer la réaction :
2Al_(s) + 3H2O_(l) = Al2O3_(s) + H2_(g)

Ensuite dans l'énoncé on sait que c'est à pression constante ++
Et quand c'est un gaz parfait à pression constante, on sait que
ΔH = QP = n .Cn .ΔT
Ici on nous donne les enthalpies de formation donc on va les calculer

ΔH = ΔHf°(Al2O3_(s)) - ΔHf°(3H2O_(l))

Rappel : On n'utilise pas les enthalpies de formations des corps simples parce qu'elles sont nulles ++

ΔH = ΔHf°(Al2O3_(s)) - ΔHf°(3H2O_(l))
ΔH = -1676 - (3*-285,8)
ΔH = - 1676 - (-857.4)
ΔH = -1676 + 857.4
ΔH = - 816.6 kJ.mol^-1

Maintenant on va calculer la quantité de matière pour l'aluminium
soit n = m/M = 1000/27 = 37
SAUF QUE,Dans la réaction on consomme 2Al donc 37 mol réagissent pour former 18,5 mol de Al2O3(s)

Et 18.5*816,6.10³ = 15107.10³ = 1.51.10⁷J

Voilà

[sonia.alloug]

Oh non pas de dur QCM au tut' !!!!

C'est plus clair merci
Mise à part que je ne comprends pas pourquoi tu as remplacé "Cn.ΔT" par "ΔH" ? Enfin j'en aurai pas déduit toute seule

[Socca]

La formule de la quantité de chaleur dégagée c'est Q = n.Cp.ΔT
Mais quand on est à pression constante on a :
ΔH = Q

[sonia.alloug]

Parfait merci