Question Equilibre Chimique

[Azalée]

Bonjour!

J'ai une question concernant le Qcm 10 des annatuts 2014/2015 sur les équilibres chimiques.

On considère la réaction : Ch4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H20 (l)
A l'équilibre, le système contient 1 mole de CH4, 6 mole D'O2, 3 moles de CO2 et 6 moles d'H2O. La pression totale du système est constant et égale a 10 bars. Donnez les réponses exactes :
A) K=3
B)K=1/12
C)Si Q=2, ca évolue dans le sens direct
D)A l'équibre, aucune réaction n'a plus lieu.
E) Tout faux

Ma question est la suivante : Pour le calcule de la constante d'équilibre, j'ai trouvé (et je trouve toujours) 100/12, la correction trouve 1/12 .. Si un tuteur (ou un étudiant dévoué se chauffe a fiaire le calcule ..)

Merci d'avance!

Azalée

[Socca]

Salut,

On va tout reprendre depuis le début

Alors on a l'équation : CH_4(g) + 2 O_2(g) = CO_2(g) + 2 H₂O_(l)

Là, il faut faire attention l'eau est à l'état liquide, donc on ne la compte pas dans le calcul de la constante car elle est égale à 1
De plus, on voit que le dioxygène contient 2 moles au départ donc son activité sera au carrée !!

On a aussi 10 moles au total

Donc la formule :



De plus on sait que




Donc on remplace le tout


K =

formles.png (2.4 Kio) Vu 438 fois

Soit
On simplifie le tout et on obtient 3/36 soit K = 1/12

Est-ce que tu as compris ?

[Azalée]

Merci pour la réponse!

Oui j'ai compris c'est bon j'avais oublié de prendre en compte la pression totale du système .. (qui se simplifie d'ailleurs avec le nombre de mol totale du système)

Au top merci et bonne journée !