Livre - Chap 3 - Q9

[Elodie☆]

Salut

Dans la correction de la question 9, je ne comprends pas le cycle thermodynamique concernant le placement des énergies de liaisons ? Car quand je me réfère à l'exemple p78 le cycle n'a rien à voir avec celui de la correction et je ne comprends pas pourquoi ?

Merci

[Socca]

Salut,

Peux-tu me poster le QCM en question et sa correction s'il te plaît ?

Merci

[Elodie☆]

Voila

[Socca]

Salut,

Merci de la photo

Alors ici, les flèches sont "dans le mauvais sens" pour garder les valeurs positives

Toi quand tu fais ton cycle, les flèches à droite et à gauche seront dans le sens opposé et donc nous aurons les valeurs négatives.

La flèche de gauche : On détruit notre molécule d'eau donc on fait l'opposé de l'enthalpie de formation

La flèche de droite : On créé 2 liaisons, donc on absorbe l'énergie du système, soit on enlève ces valeurs là.

Ensuite tu peux créer ton équation qui donnerait

_vapH°(H₂O) = - fH°(H₂O_(l)) + 1/2 D_O=O + D_H-H - 2D_O-H

Maintenant, tu remplaces tout et tu résolves ton équation

Ça va ?


PS : Le résultat donné par le prof est faux, la valeur D_O-H est égale à 460 kJ.mol^-1

[Elodie☆]

Mais c'est normal que l'on ai pas la valeur de D-OH ?

Mais pourquoi on ajoute DH-H et DO-O alors qu'on enlève DO-H ?

[Socca]

Parce qu'on te demande de trouver D_O-H !!

On les ajoute parce que tu vas briser les liaisons de 1/2 O_2(g) et H_2(g) donc tu vas apporter de l'énergie au système = positif

Ensuite tu vois qu'il faut reformer une molécule d'eau avec O_(g) et 2 atomes d'H_(g)

Donc tu vas créer 2 liaisons D_O-H ok ? Et pour la créer tu vas utiliser l'énergie du système, donc tu enlèves cette énergie du total, d'où le signe négatif

[Elodie☆]

Ah oui j'ai compris merci beaucoup !!