Dans cet énoncé ont nous dit :
QCM 20 : Donner la ou les propositions justes à propos de la réaction suivante : 1/2 N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)
Données à 298 K : ΔH°r = -91,82 kJ.mol-1 ; ΔS°r = -197,38 J.mol-1.K-1
D) Cette réaction est spontanée à 25°C
réponse
D) Vrai, ΔS°r < 0 Mais dans le livre de Goleb on nous dit « dans le cas des systèmes isolés : si ΔS>0 transformation spontanée, si ΔS=0 le système est en équilibre »
Je ne vois nul part d'explication sur ΔS<0
Après si on applique la formule : ΔG = ΔH - ΔS.T avec les données de l'énoncé on trouve bien un ΔG<0 donc la réaction est spontanée..
Une petite explication serait au top pour comprendre la réponse ΔS<0
merci
