nombre quantiques l et m

[Majd]

Salut,

Vous pourriez m'expliquer la correnction de l'item D QCM 3 svp ?
ça ne me dit rien cette histoire d'orbitales d et f !

Merci

[Socca]

Salut,

QCM 3 item D : viewtopic.php?f=853&t=101666&p=471614#p471614

Les orbitales d et f sont des orbitales atomiques présentes lorsque l = 2 et l =3 respectivement

[Majd]

Désolé je voulais dire l'item B
Je comprend pas la méthode qui nous permet de répondre !

[Socca]

Dans un premier temps tu écris la configuration électronique de l'atome en entier
Puis tu te réfères aux nombres quantiques
Ici on te demandait le nombre quantique magnétique m = 2

Le cours dit que m prend les valeurs entre -l et l
Donc si m = 2 alors l va prendre les valeurs supérieure ou égale à 2
On sait que l = 2 correspond à l'orbitale d
l = 3 à l'orbitale f
etc...

Donc ici on va regarde pour les orbitales possibles, on a seulement l'orbitale d parce qu'on est d'accord qu'il n'y a pas de nombre magnétique m = 2 dans des orbitales s et p

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6


Donc ici tu comptes dans les cases quantiques et tu en trouves 4

C'est mieux ?

[Majd]

Alors pour le début c'est parfait, par contre je comprends pas ce que tu veux dire par compter les cases quantiques et du coup je vois pas pourquoi on en a 4 !
Désolé d'être un peu chiant

[Majd]

C'est bon j'ai pigé
Merci

[Elodie☆]

On trouve 4 parce que à chaque fois qu'on trouve on doit multiplier par 2 ? Par exemple si on avait 3 m=2 ça aurait fait 6 ?

[Socca]

On multiplie par 2 parce qu'il y a 2 électrons dans ces cases quantiques

Si il y a un seul électron, tu additionnes +1

[Elodie☆]

Ah oui ok merciiii