Qcm thermo

[cammontaland]

Salut salut!
J'ai des difficultés à comprendre ma correction sur 2 qcm que j'ai fait l'année dernière donc j'aimerais voir ce que les tuteurs en pensent!
Merci d'avance

[Socca]

Re bonsoir,

Alors dans le 1er qcm que tu as donné (noté QCM 6),
Le plus dur ici, était de savoir que dans son état de référence on note le silicium à l'état solide de cette façon : Si_(s)
Ensuite il fallait reproduire le cycle permettant d'aboutir à la molécule SiO_2(s) tel quel :

qcmreponse.png (9.16 Kio) Vu 271 fois

A partir de là, on peut calculer l'enthalpie de sublimation de la molécule SiO_2(s)

Soit : fH°(SiO_2(s) ) = Do-o + subH°(Si) - 2DSi=O - subH°SiO_2(g)

-911 = 498 + 399 - 2 x 796 - x
x = 911 + 498 + 399 - 1592
x = 216 kJ.mol^-1

Ça va mieux ?

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Pour le 2ème QCM (QCM 4 sur ta fiche) on fait ce cycle là grâce aux données de l'énoncé ; comme tu peux le constater on part des états standard de l'eau donc H_2(g) et 1/2 O_2(g) parce qu'on a besoin d'un seul atome d'oxygène
Ensuite grâce aux données : enthalpie de formation de l'eau gazeuse on forme de la gazeuse et on utilise l'opposé de l'enthalpie de vaporisation car on nous demande un produit liquide à partir d'un produit gazeux
Je le rappelle : liquide -> gazeux = vaporisation / gazeux -> liquide = liquéfaction

qcmreponse2.png (6.4 Kio) Vu 271 fois

Donc fH°(H₂O_(l)) = fH°(H₂O_(g)) - vapH°(H₂O_(g))

fH°(H₂O_(l)) = - 242 - 43
fH°(H₂O_(l)) = - 285 kJ.mol^-1

Est-ce que c'est un peu plus clair ?

[cammontaland]

Merci bcp! J'aurais jamais pensé à faire ça, il faudra que je m'entraîne pcq ça m'a l'air compliqué! Merci en tout cas

[H2O]

Salut!
N'oubliez pas de passer en résolu quand c'est bon
(Je le fais là )