Livre - Chap 3 - Q8

[Elodie☆]

Coucou

Dans la question 8, je ne comprends pas pourquoi la "réaction 1" = "réaction 2" - "réaction 3" ?

Merci

[Socca]

Salut,

Peux-tu metttre la photo s'il te plaît ? Je n'ai pas le livre sous les yeux

Je me souviens à peu près du QCM mais je ne veux pas dire de bêtises

Merci

[Elodie☆]

Voila

[Socca]

Salut,

Merci pour la photo

Comme tu peux le voir dans la réaction (1), on veut former 2 molécules de CO_(g)

Comment y parvenir ?
Dans un premier temps, on va utiliser la réaction (2) parce qu'elle forme du CO_(g)

On a donc 1 molécule, il nous en reste encore une à produire.

La réaction (3) est :
CO_(g) + 1/2 O_2(g) = CO_2(g)

On peut aussi former du CO_(g) ! Parce qu'il y a une égalité !!! Donc la réaction (3) marche aussi bien dans un sens que dans l'autre, sauf qu'ici, on l'utilise dans le sens opposé, donc on appliquera l'opposé de la valeur

Maintenant si on intègre les réactions (2) et (3) ensemble

C_(s) + 1/2 O_2(g) + CO_2(g) = CO_(g) + CO_(g) + 1/2 O_2(g)

réaction (2) en bleu
réaction (3) en rouge

Les 1/2 O_2(g) s'annulent et on obtient donc bien :

C_(s) + CO_2(g) = CO_(g) + CO_(g)

C_(s) + CO_2(g) = 2 CO_(g)

Parfait, on a notre réaction complète.
Donc maintenant, on va calculer
réaction (1) = réaction (2) - réaction (3)
réaction (1) = 90 - (-87)
réaction (1) = 177 kJ.mol^-1

Rappel : on fait l'opposé de la valeur de la réaction (3) parce qu'on a utilisé la réaction dans le sens inverse

Good ?

[Elodie☆]

J'ai tout compris merci beaucoup !!

[Amelistidine]

Salut,

J'ai aussi un petit problème dans ce qcm. ?J'ai compris la démarche mais je ne comprends pas comment avec les données de l'énoncé exprimées en J.K^-1.mol-1, on arrive à trouver un résultat en KJ.K^-1.mol-1.
Dans sa correction le prof ne semble pas faire de conversion. Du coup faut-il faire qqch de spécial pour passer en KJ.K^-1.mol-1??

Merci beaucoup ! ?

[Socca]

Salut ,
C'est un erratum du livre du prof ?
Les résultats sont ben en J

[Amelistidine]

Super merci bcp ! ?