Règle de l'octet

[Nissart06]

Salut ! Question bête mais je comprends pas pourquoi les exemples page 3 ronéo 3 ne respectent pas la règle de l'octet ?
Si on prend l'exemple avec l'azote : on a double liaison (=2 électrons), dnl ( 2 électrons), H2 ( 2 électrons) et une charge négative (1 électron)
Du coup ça fait 7 je comprends pas pourquoi y'a + de 10 électrons, pareil pour l'oxygène un peu plus haut !
Merci

[Lieutenant K-Lin]

Salut,

Attention dans tes liaisons:

Une liaison= 2 électrons mise en jeu par les 2 atomes: 4 électrons entre N et les 2H.
Une double liaison = 4 électrons mise en jeu entre le carbone et l'azote: soit 4 électrons encore.
Une DNL : 2 électrons et la charge négative = 1 électron
On ce retrouve donc avec plus de 8 électrons: règle de l'octet non respectée, mésomérie impossible.
Pareil pour l'oxygène.

En espérant t'avoir aider.

[Nissart06]

D'accord merci ! Je pensais que sur les deux électrons mis en jeu lors d'une liaison seul un était compatabilisé comme appartenant à l'atome !
Bonne soirée

[L-Blouups!]

Salut
Tout d'abord, merci Willi.KLein
Confirmation :
Chaque liaison correspond à un doublet d'électrons lié à la mise en commun d'un électron par atome.
La règle de l'octet englobe tous les électrons à proximité de l'atome (même ceux qu'il n'a pas personnellement engagés)
Ainsi, dans une liaison simple, on retrouvera 2 e-
Dans une double liaison : 2+2e- : 4e-
Un dnl : 2e-...

Bonne journée