électronégativité

[Jessye]

salut
dans la ronéo 2 je comprend pas bien l'ordre de l'électronégativité page 7, ça va un peu dans tous les sens, comment on est sensé savoir que l'H est plus électronégatif que le P?
je remet l'ordre :
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>H>P

[L-Blouups!]

Salut

Pour faire simple, on retient que globalement, l'électronégativité augmente vers le haut et la droite et qu'elle est inversement proportionnelle au rayon atomique. Du coup, l'atome le fluor est l'atome le + électronégatif.
Ensuite, concernant les halogènes (F, Cl, Br, I), il ne leur manque qu'un seul électron pour remplir leur couche électronique et mimer la conformation des gaz rares (stabilité ++). Ils seront donc très électronégatifs. Néanmoins, les atomes O, N ont une électronégativité légèrement + marquée que Br et I car leur rayon atomique est plus faible.
On retrouve donc F>O>N≥Cl>Br>I
Ensuite pour ce qui est du H, pareil que les halogènes, il ne lui manque qu'un électron pour atteindre la conformation du gaz noble. Il aura donc une petite électronégativité. Il manque 3e- au P et possède un rayon atomique assez grand, il aura donc une petite électronégativité, qu'on peut qualifier de + faible que celle du H.
F>O>N>Cl>Br>I>S>C>H>P
Néanmoins, c'est un ordre de grandeur, les électronégativités sont en fait très proches.
J'ai trouvé ce petit schéma qui montre les faibles différences d'électronégativité :

Bonne soirée

[Jessye]

super merci beaucoup