DM TTR QCM 2

[Jeannine]

Salut

Alors j'ai un pb avec ce qcm qui d'ailleurs est un peu le même genre que celui du CC de l'année dernière dont je n'ai toujours pas compris la correction

QCM 2 : Quelles sont la (les) proposition(s) exacte(s) concernant l’atome d’uranium 235 (23592U), sachant que sa masse atomique est égale à 235,0439 u ?
A) La masse d’une mole d’atome d’uranium 235 est égale à 235,0439 grammes.
B) La masse d’un atome d’uranium 235 est égale à 235,0439 u.
C) L’uranium 235 possède 235 nucléons.
D) Son nombre de masse est égal à 92.
E) Les propositions A, B, C et D sont fausses

En fait ce qui me gène c'est qu'on donne la masse atomique en uma dans l'énoncé, masse atomique qui pour moi correspond à la masse d'une mole d'atome

Et l'item A et B sont comptés vrai (comme au CC l'année dernière), sauf que d'habitude on a la masse atomique (d'une mole d'atome) en grammes ce qui correspond à la masse d'un atome en uma et ici c'est complètement l'inverse alors je ne comprends vraiment pas

Si vous pouvez m'éclairer j'en serais ravie

Merci

[laurie.bellot]

Saluti

Alors moi je pars du principe que "masse atomique" = "masse d'un atome" = "unité de masse d'un atome" = uma
"masse d'une mole d'atome" = "masse atomique d'une mole d'atome" = g

Bon après c'est ce que, pour ma part, j'essaie de retenir pour ne pas m’emmêler ( même si c'est souvent la cas :3 )

et dès que je vois le "mole" je pars du principe que c'est en g !


J’espère ne pas t'avoir emmêlé encore plus xD et qu'une (#fabuleuse :p ) tutrice ou qu'un tuteur viendra nous éclairer

[Spooky]

Salut!

Première chose: Pourquoi il y a que la tutrice qui peux être fabuleuse?

Retour aux choses sérieuses:
Jeaninne a complètement raison!!!
-masse atomique = masse molaire = masse molaire atomique = en g
-masse = masse en uma = en u

Je vais en parler au prof parce que c'est graaaaaaaaaaaave chelou sur CC

[Jeannine]

Merci Spooky tu es vraiment fabuleeuuuuuse ma chérie

[Spooky]

Ca y est, le prof a répondu!!
Voila les mails

Nous:

Bonsoir Professeur,
Les étudiants et nous même avons une incompréhension sur un QCM du concours de l'an dernier. Je vous le retranscris:


QCM 11- Quelle(s) est (sont) la (les) proposition(s) exacte(s) concernant le potassium-39, sachant que sa masse atomique est égale à 39,0983 u?

A. Son nombre de masse est égal à 39.
B. Son nombre de nucléons est égal à 39.
C. La masse d'une mole d'atomes est égale à 39,0983 g.
D. La masse d'un atome est égale à 39,0983 u.
E. Les propositions A, B, C et D sont fausses.


Notre incompréhension vient de l'énoncé, on ne comprend pas pourquoi la masse atomique est exprimée en u. D'après vos diapo (ci joint) on comprend que:
- la masse atomique = la masse molaire = la masse molaire atomique : est exprimée en gramme.
- la masse d'un atome = la masse en uma : est exprimée en u.
Hors dans l'énoncé la masse atomique est exprimée en u. Du coup plusieurs avis divergent sur la réponse du QCM, soit ABCD en ne prenant pas en compte l'erreur dans l'énoncé, soit E en prenant en compte que l'erreur dans l'énoncé fausse toutes les propositions.

On vous remercie par avance pour un possible éclairement sur ce QCM.
Cordialement

Professeur Darcourt

Bonjour,

Effectivement, je n’en reviens pas que cette erreur soit passée inaperçue au moment de la vérification des sujets, pendant l’épreuve (pas de question) et surtout après le concours (aucune réclamation) !
Il s’agit donc bien d’une erreur dans l’énoncé d’ailleurs la majorité des étudiants a répondu juste.

Merci de clarifier en effet la situation auprès des étudiants.
Cordialement

Et voila

[Jeannine]

Ma tête quand j'ai compris que j'avais perdu un qcm pour rien au CC

Du coup votre qcm dans votre DM est faux aussi

[Spooky]

L'énoncé est foireux^^