QCM 9 2016

[mala0401]

bonjouur !!

J'ai un petit problème avec la résolution du qcm 9 de l'année dernière
voilà l'énoncé:

"une solution aqueuse de NaCl (électrolyte totalement dissocié) a une osmolarité de 0,3osmol.L-1
Quelle est sa concentration pondérale (on considère Mna= 24g.mol-1 et Mcl-= 36g.mol-1)"

si quelqu'un peut m'aider !

[tristenpls]

Salut ! Désolé de répondre si tardivement
Alors, avant la première étape on l'oublie souvent mais elle est très importante, il faut que tu passe des osmoles aux moles --> en effet NaCl = Na⁺+ ^-Cl
DONC : n_mol = n_osmol/2 = 0,3/2 = 0,15
0,15 x (24+36) = 9g/L^-1
J'espère que c'est bon pour toi, bon courage

[mala0401]

Merci pour ta réponse !!

Il y a juste quelque chose que je ne comprends pas trop, pourquoi on divise par 2 n osmol pour avoir n mol ?

[tristenpls]

Alors quand tu met une mole de NaCl en solution elle va se diviser en Na+ er Cl- donc en deux osmoles. La concentration osmolaire sera donc le double de la concentration molaire.
Or pour trouver la concentration pondérale (massique) on utilise la concentration molaire et non osmolaire, on divise donc celle ci par le nombre d'osmoles former ici deux.
c'est bon pour toi ?

[mala0401]

Ahhhhh ça marche, merci beaucoup !!

[melilow]

Bonsoir bonsoir

Je suis désolé mais je ne vois pas quel calcul vous avez fait pour trouver une tonicité de 0,294 Et comment savoir si la solution est macromoléculaire ou micromoléculaire ?

Merci

Ouppss... je me suis tromper de post et je ne sais pas comment supprimer ce message