Alors voila, dans la partie "Chimie Générale – Solutions électrolytiques et équilibres de solubilité " des Annatut de 2017, QCM 3, je ne comprend pas les réponses A et B :
QCM 3 : A propos de l’effet d’ion commun, indiquez la ou les proposition(s) exacte(s) :
A) L’effet d’ion commun permet d’augmenter la concentration d’un électrolyte en solution
B) Ainsi, les ions ajoutés permettent de dissocier l’électrolyte et d’augmenter sa concentration
C) En mettant en place l’effet d’ion commun, on fait diminuer la solubilité du complexe (ex : AB) à l’origine de l’électrolyte (ex : Ax+) que l’on souhaite éliminer.
D) Ce QCM vous gonfle (compter vrai)
E) Les réponses A, B, C et D sont fausses
J'ai dans mes cours : "Dans une solution qui contient des ions Ax+ By-, si on veut diminuer la concentration de Ax+, on rajoute à la solution une autre molécule qui en se dissociant va donner des ions By-" --> ainsi la solubilité de AB diminue.
Pour la A, la correction est que l'effet d'ion commun permet de diminuer (et pas d'augmenter) la concentration d'un électrolyte en solution : est ce qu'on ne peut pas considérer que l'ion commun permet aussi d'augmenter l'ion By- si je prend l'exemple de mon cours ? d'un coté il diminue Ax+ mais il augmente By- , ou je n'ai pas saisi peut-être ?
Pour la B, les ions communs ajoutés dissocient quelle espèce ? celle qui va diminuer (Ax+) ou celle qui va augmenter(By-) ?
j'espère que vous réussirez a me comprendre, cette partie est un peu flou, merci !
j'aurais plus dit : Ainsi, les ions ajoutés en se dissociant vont donner l’électrolyte By- et ainsi augmenter sa concentration. Fin je trouve pas ça très bien dit 
