Annatut 2017 plusieurs petits qcms

[elealms]

Coucou !

Je n'ai qu'une petite question(un vrai détail) à propos de plusieurs QCM des Annatut 2017 dans la partie Réactions chimiques :

QCM 1 item C : ΔH et ΔG représentent respectivement les variations d'énergie totale et utilisable, à Pression constante.

ΔH et ΔG sont les enthalpies totales et utilisables, d'après le cours...pas les énergies totales et utilisables (qui sont ΔU et ΔA) Faut-il faire la différence au concours ?

pareil au QCM 4, item C : L'énergie totale, à pression constante, est l'enthalpie H compté vrai...
idem QCM 11
C'est vraiment texto le cours, dans le tableau ronéo 1 page 3

Je me doute que c'est un détail futile, j'ai seulement besoin d'être sure, ça me change le tableau que j'ai en tête quand je fais les QCM, j'ai faux du coup !

Merci !

Désolé d'avance si la question à déjà été posé, je n'ai pas trouvé de post..

[pipoudii]

Coucou ma belle

Alors je suis pas sure de bien comprendre là question en fait Mes revisions me ramollissent peut être le cerveau

On va reprendre le tableau :

Si on fait des items juste ça donne :

H représente l'énergie totale à pression constante
H représente l'enthalpie à pression constante

U représente l'énergie totale à volume constant
U représente l'énergie interne à volume constant

G représente l'énergie utilisable à pression constante
G représente l'enthalpie libre à pression constante

A représente l'énergie utilisable à volume constant
A représente l'énergie libre à volume constant


C'est mieux comme ça ?

[elealms]

Holà!
C'est bon pour moi, je n'avais pas fais le rapprochement avec la partie gauche du tableau, je ne considérai que la partie droite où H est exclusivement une enthalpie, mais en faite c'est aussi une énergie totale, comme U !
Merci !