réversible/irréversible

[Hélèn83]

Bonjour,

est-ce que c'est juste de dire :

Delta G<0 = réaction irréversible
Delta G>0 = réaction réversible

?!

[daphné]

bonjour!

alors non attention ce serait faux de dire ça. pour qu'une réaction soit réversible, il faut que son deltaG soit proche de 0. il peut être positif ou négatif, mais il faut qu'il soit faible en valeur absolue (par exemple 3 kJ, -2 kJ, etc.).
donc pour la réversibilité ce n'est pas le signe qui compte, c'est la valeur (par exemple une réaction ayant un deltaG à -100kJ sera irréversible si elle est prise toute seule)

ce que l'on peut dire c'est:
- deltaG < 0: réaction exergonique, libère de l'énergie, favorable et spontanée
- deltaG > 0: réaction endergonique, ne peut se faire que si on lui apporte de l'énergie. (donc impossible à l'état basal sans apport d'énergie)

ce que l'on peut déduire à partir du signe de deltaG c'est le sens de la réaction.
si tu as un équilibre A <-> B
avec deltaG1 le deltaG dans le sens A -> B,
et deltaG2 le deltaG dans le sens B-> A, avec deltaG2 = - deltaG1
si par exemple deltaG1 > 0: la réaction dans le sens 1 (A->B) est défavorable, mais celle dans le sens 2 (B->A) est spontanée (puisque deltaG2 sera négatif). donc elle se fera dans le sens B ->A


c'est bon pour toi?

[Hélèn83]

Oui, merci beaucoup !!!