Acide faible PH

[vekstorm]

Bonjour il y a une incohérence dans mon raisonnement :

Voila selon Goleb si on met un acide faible pka>3 dans de l'eau on obtiens un PH qui vaut :

PH= 1/2 * (pka - log(Ca) )

Or si je decide de mettre 10^-12 mol.l (concentration très faible) d'acide de PKA=4 j'obtiens par cette formule un PH=4+12/2=8

OR Normalement lorsque l'on rajoute un acide dans de l'eau on diminue le PH... D'ou mon incompréhension...

A partir de Quelle concentration la formule n'est plus valable ?? A partir de quelle concentration on peut dire que l'acide est en si petite quantité qu'on peut le négliger ???

Merci d'avance

[RLG]

salut,
effectivement tu vois bien que si ta concentration est trop faible la formule ne signifie plus rien
Pour le moment considere que si le terme entre la parenthese (pKa-logC) est trop grand car C etant trop faible genre 10^-12 10^-6 cela n'aura plus de sens. Cette question sera posé au professeur je t'invite à regarder les autres posts ou l'on nous a deja fait la remarque

[vekstorm]

ok merci

[RLG]

J'ai une question pour toi :
Devine comment ils appellent un "Quarter Pounder with cheese" à Paris?

[vekstorm]

-Un Quarter Pounder with cheese ?
-Mon cul ! Ça a pas de sens Quarter Pounder avec leur système métrique.
- Mais alors ils disent quoi ?
Ils disent "Le Royal Cheese".

[RLG]

dommage que ce ne soit pas un item de QCM tu l'aurais eu