QCM 7 CCB

[Bardamu]

Saluuut !

Je bloque sur un petit détail de la correction du QCM 7 du CCB!
Il s'agit de la dernière étape du cycle thermodynamique (dernière flèche) :

Pourquoi on additionne des enthalpies standard de changement d'état comme ça ?

Je me suis dit que peut-être pour passer le pentanol de gazeux à liquide il fallait passer par une condensation et une fusion, mais je vois pas pourquoi ça passerait pas de gazeux à liquide directement, par une liquéfaction.

J'ai essayé de m'aider du «triangle» avec les flèches indiquant sublimation/vaporisation/fusion pour comprendre, mais rien à faire.

Surtout que je me suis dit, pour que ça passe de liquide à gazeux, c'était égal à l'enthalpie standard de sublimation + celle de fusion, non ?

Sinon à part ça j'ai compris le cycle, j'ai compris l’utilisation des énergies de liaison en jeu etc.

Merci d'avance !

[Dauphine LB]

Salut,
Tu ne passes pas par une liquéfaction directement tout simplement parce que je ne vous ai pas mis l'enthalpie de liquéfaction dans les données mais si elle avait été donnée tu l'aurais directement utilisée.Le but ici c'était justement de trouver l'autre chemin sans passer par la liquéfaction.
Au lieu de faire directement gazeux --> liquide tu vas faire: gazeux --> solide puis solide --> liquide
C'est exactement comme un cycle, tu peux additionner les trajets: On admet ici que l'état initial = gazeux et l'état final = liquide :
l'enthalpie de le liquefation = enthalpie de condensation + enthalpie de fusion

changements d'état.jpg (46.28 Kio) Vu 297 fois

Pour passer de liquide à gazeux c'est solidifaction + sublimation = vaporisation . Mais attention dans l'exercice on passe du gaz au liquide et non l'inverse.

J'espère que t'as un peu mieux compris

bon courage

[Bardamu]

Oui finalement j'ai trouvé de moi même en consultant mieux les données de l'énoncé ! Merci !

En revanche : Les enthalpies de changement d'état sont toujours comptées positivement ? Si oui pourquoi ?

[Reviens]

En revanche : Les enthalpies de changement d'état sont toujours comptées positivement ?

Salut !

Alors non ce n'est pas vrai, je peux te l'expliquer par un exemple très simple, pour faire une réaction dans un sens prenant par exemple la solidification, et bien pour faire la réaction inverse c'est à dire la fusion on peut poser l'égalité suivante : Δ_rH⁰_{solidification}= - Δ_rH⁰_fusion

Ainsi selon dans quelle situation tu te place, ton enthalpie de changement d'état pourra être positive ou négative fais bien attention !

[Bardamu]

D'accord ! Merci!

Et comment on sait si c'est positivement ou négativement ?

En fonction de la situation / du cycle thermodynamique ?

[Dauphine LB]

Ce sera dans les données, tu peux pas deviner tout seul

[Bardamu]

Merci ! je passe en résolu !