Normalité et molarité incompréhensions

[Pom'potes]

Bonjour bonjour !

Voilà,il y a quelques petites choses qui m'échappent concernant le premier cours de Biophy des solutions

- Alors d'abord concernant cette diapo :

Je n'arrive pas à comprendre comment on arrive à CN = 30 Eq/L, en fait j'aurai ajouté la normalité des cations et des anions pour obtenir 60.... Donc comment expliquer ce 30 ?

- Et concernant cette diapo :

Alors on nous dit que calculer la molalité est plus avantageux que la molarité car comme ça, on évite les erreurs dues à l'augmentation artificielle du volume de solvant à cause du fait de la présence des grosses molécules qui prennent beaucoup de volume ... Mais en même temps, ces molécules si elles "augmentent artificiellement le volume de solvant", elles augmentent aussi artificiellement la masse de solvant non ?
Du coup quel avantage à choisir molalité plutôt que molarité vu que dans les deux cas (volume ou masse), les deux sont artificiellement gonflés par les grosses molécules ?

Voilà j'espère que je ne me suis pas trop mal exprimée :S

Merci d'avance

[tripace S]

salut salut
Alors pour ta première question je suis totalement de ton avis, pour moi la normalité c'est le nombre total de charges électriques (anions + cations) par unité de volume, donc dans cette logique: CN = 60 Eq/L
donc j'ajoute cette question sur notre petite liste de questions à poser au prof


Pour ta deuxième question par contre je suis d'accord avec le prof. Dans les parenthèses il est utilisé le mot "solvant", ce qui embrouille plus qu'autre chose. Ce qu'il faut surtout garder en tête ce sont les formules:

Molalité = N/m eau (uniquement l'eau )
molarité = n/V ( volume de la solution total, donc eau + toutes les molécules en suspension dedans )

Voilà bonne journée !!

[Pom'potes]

D'accord super merci je mets le post en attente du coup

Ah oui en effet j'avais mal lu les formules pour la deuxièmemerci beaucoup !!

[FlowD]

La réponse du professeur est arrivé, hésitez pas à passer le post en résolu