Anathème pH

[Clemsou34]

Coucou

J'ai du mal avec cet item : En cherchant le pH des acides de pKa < 3, on ne peut pas négliger la concentration en H3O+ devant la concentration Ca de l'acide --> vrai

Merci

[Reviens]

Salut !

Lorsque le pKa d'un acide est inférieur à 3 on ne peut plus supposer que cet acide est très faiblement dissocié dans l'eau, or si un acide est bien dissocié alors il a relâché beaucoup de protons H+ en solution. Ces protons seront captés par l'eau (H₂0) pour devenir des ions hydroniums H₃O⁺ !

La présence en grande quantité d'ions (acides) H₃O⁺ne permet plus de calculer directement le pH de la solution par la formule 1/2 * (pKa - logCa) ! Donc on applique la formule p.137 du livre. Celle-ci ne vous sera jamais demandée au concours !

Tu comprends qu'il y a "compétition" entre H₃O⁺ et l'acide faible si pKa < 3 ? C'est la raison pour laquelle on ne peut plus négliger H₃O⁺

Sinon ça ne fait pas de mal de l'apprendre par coeur

Bon courage pour la suite !