Salut!
Alors cette phrase fait référence à la 3ème exception dans la configuration électronique que tu peux retrouver page 22:
"Les cations formés à partir d’atomes dont les configurations se finissent par 4s2 3dx, 5s2 4dx, etc… voient leurs électrons des OA 's' arrachés AVANT ceux des OA de type 'd' "
Je vais te donner un exemple pour que tu comprennes mieux
Dans la phrase on te parle d'éjection d'électron, c'est à dire de
formation de cations. On prend par exemple le Cobalt (Z=27) qui est un métal de transition car sur la 4ème ligne du TPE:
Sa configuration est: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7. Les derniers électrons appartiennent bien au niveau 'd' comme le dit ta phrase.
Imagine maintenant qu'un électron est éjecté (tu as donc un e
- en moins autour de ton atome), la configuration du Co+ est: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s1 3d7
Tu remarques que c'est l'électron du niveau 4s
(n+1)s qui a été arraché et non un électron du niveau 3d
nd (n étant ici le niveau n=3)
Si une deuxième ionisation survient, pareil l'electron va être arraché au niveau 4s. Après ces deux ionisations, le niveau 4s sera vide et les électrons seront arrachés au niveau 3d à partir de la 3ème ionisation.
C'est mieux ?
