Energie d’ionisation

[lauu23]

Coucou !!

Je t’avais déjà fait un post à ce sujet mais là je beug sur un truc.
Quand on a 1 e- dans l’OA, l’energie d’ionisation est forte = facile à effectuer, on est d’accord ?

Mais dans la molecule de fluor Z=9 : 1s2 2s2 2p5, on dit que le fluor a une energie d’ionisation forte = difficile à effectuer.
Ici même si on a qu’1 e- dans l’OA, l’ionisation est difficile du fait qu’il manque juste 1e- pour que la molecule soit stable ?

Si c’est bien ça, dans la molecule d’azote Z=7 : 1s2 2s2 2p3, je suis entre les deux, si je perd un e- je me rapproche de la stabilité et idem si j’en gagne un ? Jsp si tu vois ce que je veux dire ?
Du coup première energie d’ionisation faible/forte ?

Merci d’avance

[Alexsan]

Salut Laura !

Alors attention retiens bien c'est : énergie d'ionisation élevée = difficile à effectuer (repère le toi 50 fois ça rentrera )

Donc au final oui étant donné que le Fluor cherche de la stabilité ça va être plus dur de l'ioniser tu l'as bien compris

Maintenant pour l'Azote c'est plus complexe que ça donc je pense pas qu'on puisse te le demander (si c'est le cas indique moi le qcm ) parceque justement ça doit être ni spécialement faible ni spécialement élevé donc pas besoin de se prendre la tête avec ça

[lauu23]

Ah oui oui je me suis trompée en écrivant

Non j’avais pas de qcm en particulier mais c’était au cas où ! Du coup si tombe pas tant mieux

Merciii