Ionisation histidine et tyrosine

[Gio]

Bonsoir,

Je ne comprends pas cette phrase: «  Un environnement favorable est donc nécessaire (si le milieu est protoné (comme pour l’histidine) alors pas à pH physiologique) » à propos de la tyrosine de pKa=10,1.
En effet si le milieu est protoné alors le pH diminue et donc la forme acide prédomine et non pas la forme basique qui nous intéresse que ça soit phénolate pour la tyrosine ou de l’histidine.

Merci!

[Lucastra-zeneca]

Salut!

Alors le but d'une molécule si elle est basique et elle reste dans un milieu basique c'est pas top en terme de changement.
C'est un peu comme les électrons vont interagir avec les positions, les contraires "s'attirent". Bah là c'est pareil, il lui faudra un environnement qui change un peu, donc une acidification à l'aide d'un proton, et alors c'est là que les conditions deviendront favorable pour l'AA.

J'espère que tu as comprit ?

[Gio]

Je pensais à la relation pH<pKa impliquant que la forme acide prédomine et si pH>pKa c’est la forme basique du couple acido basique qui prédomine. Je suppose qu’en pharma on fait la raccourci et on dit qu’une molécule est acide si son pKa est élevé alors que stricto sensu ça devrait quantifier la force de l’acidité si mes souvenirs de chimie sont bons. Mais du coup sachant cela ça contredit ce qui est dit dans le cours

[Gio]

Up

[Lucastra-zeneca]

Salut !

STP te prends pas autant la tête, retiens :
<7 pKa acide (sauf histidine)
>7 pKa basique

le reste c'est superflu (fin surtout en pharmacie P1)

[Gio]

Ok je retiens ça!