Problèmes QCMs équilibre chimique du concours de 2007

[Fofie]

Bonjour,

Voilà deux petites questions...


QCM 22 :

Le système ionique appelé carbamate d'ammonium (solide) se dissocie selon :

NH4+ + carbamate(s) = 2NH3(g) + CO2(g)

A une température de 50°C,la constante de la réaction vaut K=3,13.10-2 .
A cette température,on place dans un recipient sous vide et de volume égl 22.4 L , 1 mole de ce composé. Déterminer la composition molaire finale et la pression totale.

Je n'est pas réussie a trouver une réponse qui correspondait dans les propositions,surtout que la correction des anathèmes est "?" ^^

Je ne vous ai pas mis les propositions car elles sont longues mais il faut donc trouver:
n(CO2)=
n(NH3)=
Ptot=

Si un tuteur peut le faire et me dire ses résultats et son raisonnement ca serait sympa

QCM 23 :

Je n'arrive pas juste une partie de ce QCM,
On a une mole de SO2 et une mole d'oxygène dans la réaction:
SO2+0.5 02 = SO3 ( volume gaz parfaits de 22.4 L )
Quel est le volume pour l'avancement de 0.9? ( La réponse est 34.72 L )

Merci beaucoup !

[écureuil]

je veux bien te répondre pour le 23 mais celui d'avant je m'y risquerai pas je trouve un truc qui ressemble à C mais bon c'est très approximatif alors je pense que micha se fera un plaisir de répondre à ma place (hein micha !!!) :

pour le 23 :
1) tu fais ton tableau d'avancement :
SO2 + 1/2 O2 = SO3
avec à x=0 : 1 mole de SO2 et O2 et 0 de SO3
x_0.9 : 1-0.9=0.1 (SO2) / 1-1/2*0.9 = 0.55 (O2) / 0.9 mole pour SO3
n_tot = 1.55 moles
V_molaire = V/n

Volume = 22.4 * 1.55 = 34.72 L

[Fofie]

Merci beaucoup Effectivement c'était tout bête!
Pour le 22 moi je ne trouve même pas des réponses ressemblant à la réponse C^^ Attendons une réponse d'un tuteur !