CORREC DM!

[Mathieu06]

il y a un truc que je pige pas entre le qcm 11 et le qcm 13 ...

Dans le qcm 11 on calcule d'abord E avc la formule E = Eo - 0,06/ ....
puis une fois quon a trouver E on applique la formule W=-E.n.F

Alors que dans le qcm 13 on trouve Eo en faisant E=E(fort) - E(faible) et on le réintegre direct pour la formule du W

c le meme E ?

[Méé]

Salut tuts de Chimie
J'ai une question a un jour du concours (la baaase...).
C'est au sujet du dernier du dernier QCM de thermo. Selon les coeff choisis pr la réaction de combustion on trouve différents résultats. Ds l'énoncé on nous parle de la combustion de 2 moles de (CH3)2, j'ai donc mis 2 en coeff mais voilà ca ne marche pas!
Ca fait plusieurs fois que je rencontre ce problème, notamment avec le CB de Chimie au QCM 15.
Si on prends N2H2 + O2 = 2HNO ca fonctionne pas non plus...
Bref tout ca pr en venir a ma QUESTION: Y a t'il une règle?
Dois t'on tjs prendre coeff 1 pr l'espèce qui ns intéresse?

En esperant que vs aurez mon message avant Mardi
Merci d'avance

[Fredo]

Je c pas de quoi tu parle pour le dernier qcm de thermo mais pour le 15 du CB c'est simple en fait tu melange tout ^^
relit ton sujet et tu verra que y a pas de combustion !!!
ta les réactions suivantes :
2HNO(g)= N2H2(g)+ O2(g) DELTAhr=? (1)
N2H2 + 2H2 = 2NH3 DELTAhr=213 (2)
Données DELTAhf(NH3)=77 et DELTAhf(HNO)=126.7
on en deduit de (2) que : DELTAhr= 2DELTAhf(NH3) - DELTAhf(N2H2)=213
on trouve donc DELTAhf(N2H2)=-59 kj/mol
on se sert de ça dans la réaction (1) et on a DELTAhr= DELTAhf(N2H2)-2DELTAhf(HNO)
=>DELTAhr=-312.4 kj/mol de plus comme dans cette réaction on a une mole de HNO qui doit réagir (c'est ce que l'on cherche) on a la réponse = -156.2 soit la D

[Fredo]

A ok je vois le QCM bonus hyper long mais pas très dur ^^
Donc en gros ta une réaction de combustion donc le principe c'est :
( CH3 )2 + aO2 = bCO2 + cH20 et la c'est easy ta b=nbr de carbone dans ta molecule soit 2 dans ce cas c= a la moitié des hydrogenes de ta molecules soit 3 et a = (2b + c)/2 = 7/2
donc ta ( CH3 )2 + 3.5O2= 2CO2 + 3H2O après tu calcule tout c'est trop long a faire y a la correction .....
j'en profite pour dire au tuts qu'il y a une erreur dans la correction de ce qcm abominablement long mais super fun enfin je pense .
Le sujet dit l'enthalpie libre de combustion de 2 moles de (CH3)2 donc ne devrait t'on pas multiplier le resultat final par 2 ?????

[Méé]

Voilà: le pb des 2 moles... Tu te pose la mm question que moi...
Le raisonnement OK mais c'est pas ma question..
Mn pb c'est qu'en fct du coeff que tu choisis pr la reaction tu te retrouves avec des résultats différents.
Je parle du QCM 15 du CB pcq je recontre ce mm pb.. Bref a 12h du concours on va pas s'enmerder avc ca.
Merci d'avoir essayer de rep