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par **Nins** » 03 Sep 2019, 17:56

Coucou ! Désolé de vous déranger mais je voulais savoir si quelqu'un pouvais m'expliquer le "remplissage théorique des orbitales du carbone" avec les 1s(2)és(2)2p(2), etc. On a eu notre premier cours de chimie organique ce matin et du coup il a pas trop explique et j'ai as compris :dazed:

Et du coup j'ai pas compris la suite sur l'hybridation sp3, sp2, la liaison pi etc

Merci d'avance :-)

par **Tristampax** » 03 Sep 2019, 18:46

Coucou alors clairement pour le remplissage des cases quantiques par les électrons du carbone je pourrais pas t'expliquer mieux que ce que j'ai fais dans ma fiche, du coup je te mets le screen ici :

Si tu veux plus d'explication en fait va falloir que tu trouves ta réponse dans le premier cours de Chimie G je peux pas t'aider plus perso, et clairement le prof en Chimie O s'en fiche pas mal de cette partie là, c'est pour ça qu'il ne la détaille pas du tout...

Ensuite en ce qui concerne l'hybridation sp3 sp2 et sp, en gros imagine que t'as quatre cases: s ; p ; p ; p
Dans chaque case t'as un électron.
Dans l'hybridation sp3 (sppp) toutes les cases fusionnent pour qu'elles aient toutes la même énergie, donc le carbone peut former 4 liaisons simples avec d'autres atomes.

: Capture d’écran 2019-09-03 à 19.31.41.png (24.08 Kio) Vu 212 fois

Dans l'hydridation sp2 (spp), les trois premières cases fusionnent, il reste donc une case p, qu'on appelle p pure !
On a donc trois électrons sp2 qui vont faire des liaisons avec trois autres atomes, et l'électron de la p pure va recouvrir l'une de ces trois liaisons pour former une double liaison ! (C'est un système pi)

Dans l'hydridation sp, les deux premières cases fusionnent, il reste donc deux cases p, qu'on appelle p pures !
On a donc deux électrons sp qui vont faire des liaisons avec deux autres atomes, et les deux électrons des p pures vont recouvrir l'une de ces deux liaisons pour former une triple liaison ! (C'est un double système pi)