[Résolu] Ronéo 1

[nissart93]

Salut

1/ Il est dit que la formation d'une liaison covalente est toujours à l'origine d'une libération d'énergie et donc d'une stabilité.
Mais pourtant si la liaison covalence rapproche trop les atomes il y aura une répulsion et donc une augmentation de l'énergie potentielle et une diminution de la stabilité

2/ Je comprends pas pourquoi le modèle de Lewis ne permet pas de mettre en avant les différences de mobilité et de réactivité potentielles des électrons…

3/ Y a marqué que le recouvrement latéral d'orbital p perpendiculaires a la liaison […]
C'est pas plutôt parallèles ?

4/ Je comprends pas la notion d'orbital p pure

5/ J'arrive pas a comprendre comment un cycle peut être une insaturations si on prend l'exemple du cyclohexane, on a pas d'insaturations…

Voilà c'est tout

[Raboucho]

Salut

1/ Il est dit que la formation d'une liaison covalente est toujours à l'origine d'une libération d'énergie et donc d'une stabilité.
Mais pourtant si la liaison covalence rapproche trop les atomes il y aura une répulsion et donc une augmentation de l'énergie potentielle et une diminution de la stabilité

Certe, mais lors d'une liaison covalente les atomes ne se rapprochent pas autant, il reste à la distance optimale où ils auront l'énergie la plus basse.

2/ Je comprends pas pourquoi le modèle de Lewis ne permet pas de mettre en avant les différences de mobilité et de réactivité potentielles des électrons…

Le modèle de Lewis ne permet pas de représenter la mobilité des électrons en une seule représentation. Tu es obligé de faire plusieurs représentation, qui sont écrites entre crochés.

3/ Y a marqué que le recouvrement latéral d'orbital p perpendiculaires a la liaison […]
C'est pas plutôt parallèles ?

Non, c'est bien perpendiculaire. Le recouvrement de la liaison est perpendiculaire à l'orbitale (si tu comprends pas, essaye de regarder le dessin de la page 8 et tu verras que les orbitales qui forment les liaisons pi sont bien perpendiculaires au plan de la liaison (contrairement aux liaisons sigmas qui sont parallèles).

4/ Je comprends pas la notion d'orbital p pure

C'est une orbitale p qui n'a pas été hybridée

5/ J'arrive pas a comprendre comment un cycle peut être une insaturations si on prend l'exemple du cyclohexane, on a pas d'insaturations…

Tu l'as vu où ?

Voilà, si tu veux que je rentre plus dans les détails, dis le moi

Bonne journée

[WatiGG]

Réponse au top !
merci raboucho

[nissart93]

Merci beaucoup !
Euh pour la question 5 c'est a l'avant dernière page (enfin vers la fin quoi désolé j'ai pas ma ronéo sous les yeux !) et c'est a la fin d'une page ou y a marqué : le cycle est une insaturation

[WatiGG]

Euh ouais, pour moi c'est un peu faux de dire qu'un cycle est une insaturation…
À mon avis le prof ou la ronéiste à lapsusé, dans tous les cas cette phrase n'est qu'un détail et tu peux t'en passer (fais moi confiance, toute la partie sur le calcul du nombre d'insaturations, ça tombe pas au concours, le prof va pas s'embeter à zapper un QCM sur les réactions (ça il aaaadoooore) au profit d'un QCM sur ça ^^)

[Raboucho]

Je me rappelle que le prof a dit ça en cours, mais sur le moment je me suis dit qu'il parlait des cycles phényls... parce que pour moi non plus un cycle n'est pas une insaturation...