ÉDIT : emporté par ma réponse, j'ai pas vu qu'andrea avait répondu entre temps lol. La tu as le mecanisme complet mais par soucis de clarté et de cohérence, j'edite pour ajouter à mon msg les très bon exemple de mon cotut 
Slt à toi !
Alors oui une réaction irréversible sera forcément exergonique
dans le sens ou elle se produit. Je m'explique :
Toute réaction chimique possède un équilibre définit par une certaine concentration de substrats et de produits (équilibre qui ne veut pas forcément dire égalité de concentration, attention!). On en tire alors une valeur appelée
∆G'0 qui est une constante propre à la réaction. Elle est reflet de l'équilibre de la réaction : si elle est négative l'équilibre est en faveur du produit, si elle est positive l'équilibre est en faveur du substrat et si elle est de 0 le substrat et le produit sont en concentrations égales à l'équilibre.
Ce ∆G'0 permet de prédire le sens d'une réaction dans les conditions standards uniquement (ou toutes les concentrations initiales sont à 1M, la T° est à 25°C, etc...) mais pour les conditions cellulaires dans lesquelles les concentrations initiales des métabolites sont très différentes de 1M, on utilise le ∆G' il prend en compte les concentrations initiales des substrats et des produits à la différence du ∆G'0 qui ne prend en compte que la constante d'équilibre K de la réaction (qui ne dépend que de la réaction).
Quand le ∆G' est différent de 0 : ça veut dire que les concentrations des substrats et des produits sont loins de celles de l'état d'équilibre. Donc la réaction va se faire dans le sens qui permet le retour à l'état d'équilibre (état d'équilibre dont le reflet est le ∆G'0). Dans ce sens là, la réaction aura un ∆G'<0 (exergonique), elle va se faire alors que dans le sens inverse, elle aura un ∆G'>0 (endergonique) : elle ne va pas se faire. Dans les cellules comme les réactions sont incluses dans des voies métabolique : les substrats arrivent en permanence et les produits sont rapidement consommés donc même si la réaction marche dans le sens favorable (celui qui va vers le rétablissement de l'équilibre donné par le ∆G'0 positif ou négatif), la réaction ne va pas atteindre l'équilibre donc la réaction continue à se faire, et cela toujours dans le même sens puisque les concentrations ne seront pas celles de l'équilibre : la réaction est
irréversible dans le sens favorable et on dit que le système est instable (=pas à l'équilibre). La réaction est
impossible dans le sens inverse : le ∆G'>0.
Lorsque enfin les concentrations s'équilibrent (si par exemple une réaction en amont arrête d'approvisionner le système en substrat ou si un réaction en aval est inhibée et maintien de fortes concentrations de produits), l'équilibre peut être atteint : les concentrations sont celles de l'états d'équilibre (défini par ∆G'0 qui peut être positif ou négatif ou égal à zéro selon l'équilibre de la réaction). A ce moment, le ∆G' = 0 et la réaction marchent à l'équilibre c'est à dire dans les 2 sens : elle est
réversible.
L'important à retenir c'est q'une réaction avec un ∆G'0 très positif dans un sens (impossible dans les conditions standards ou encore avec un état d'équilibre clairement en faveur du substrat ou du produit) peut avoir un ∆G'=0 (donc être réversible = marcher à l'équilibre dans les 2 sens) voire un ∆G' négatif (donc être irréversible dans le sens opposé de celui auquel on pense en regardant le ∆G'0 uniquement). Si tu veux un bon exemple, regarde l'Aldolase dans la Glycolyse (∆G'0>>>0 ... Et pourtant elle se fait car les concentrations en produits et substrats sont responsables d'un ∆G'<0^^)
ÉDIT :
5eme réaction du Ck : ∆G'0 légèrement négatif donc réaction légèrement exergonique en condition standards = équilibre légèrement en faveur du succinate. La réaction est tout à fait réversible donc les concentrations réelles en succinate et succinylcoa sont proches de celles à l'équilibre : ∆G' proche de zero
2ème réaction du ck : ∆G'0 légerement positif mais la réaction est réversible donc le ∆G' est forcément proche de zéro (ce sont les concentrations de citrate et d'isocitrate qui décidentVoilà, c'est encore mieux avec les formules (on se rend mieux compte des choses) mais je ne voulais pas surcharger mon message déjà chargé
mais tu les trouves dans le poly de bioénergétique
Si tu veux des précisions ou d'autres question par rapport à ça, n'hésite surtout pas pcq c'est une partie peu importante pour le concours finalement mais qui est assez complexe et qui aide bien à comprendre certains point !
Bon courage
