Notion de solution neutre

[♦MC♦]

Salut, voilà j'ai une question à la limite du programme, mais qui a néanmoins été abordée par le Pr. ce matin. Je demande vos avis, si vous en avez ^^ !

Contexte :
Il est dit, sur les fiches tut', et je crois, dans le cours, qu'une solution est neutre si : [OH-]=[H3O+], acide si H30+ prédomine et basique si c'est OH-.

Dans le cas de l'autoprotolyse de l'eau à 25°C, on a bien cet équilibre. Si l'on veut calculer le pH de la solution, sachant que pH=-log([H3O+]), que Ke à 25°C=10^-14=[OH-][H3O+], et que [OH-]=[H3O+] alors [H3O+]=10^-7 mol.L-1. On peut donc conclure que pour une solution neutre, le pH=-log(10^-7).

Cependant, le prof a indiqué si si l'on change de T°, Ke (constante d'équilibre ou produit ionique) est différent de 10^-14, par conséquent, la concentration en solution de H3O+ et OH-, identique pour les 2, serait différente de 10^-7 mol.L-1.

Du coup, si l'on prend Ke pour 60°C, environ égale à 10^-13 (donnée prise du net), je pense qu'on doit considérer que le pH est neutre pour 6.5 et non 7, et donc basique à 6.6 ou 6.8 par exemple. Qu'en pensez vous ?

[Mister J]

Hello,

effectivement la variation de température entraine une modification des caractéristiques de la réaction d'autoprotolyse de l'eau.
Ainsi Ke est dépendant de la température, et le pH d'une solution neutre dépend donc lui aussi de la température. Il diminue quand la température augmente.

Mais ceci est clairement hors programme

[♦MC♦]

Ok ! Merci c'est noté !