Osmolarité / tonicité

[tylershields]

Coucou les gens, j'ai du mal à capter exactement la différence entre l'osmolarité et la tonicité. Par exemple dans la ronéo 6 je ne comprends pas pourquoi le soluté utilisé pour la rehydration cellulaire est hypo-osmolaire ET hypotonique ..

Si quelqu'un pourrai m'expliquer ça serait le top MERCI BCP !!

[♦MC♦]

Coucou !

1) La tonicité = osmolarité Efficace permet de prédire les mouvements de solvant de part et d'autre d'une membrane

2) L'osmolarité efficace (et donc la tonicité) diffère de l'osmolarité :
l'osmolarité est la concentration totale de toutes les osmoles présentes en solution
l'osmolarité efficace est la concentration des osmoles efficaces uniquement, c'est-à-dire des osmoles qui sont dans l'incapacité de diffuser à travers une membrane. Donc seulement une partie des osmoles totales !!!

En gros, tu prends 2 solutions A et B séparées par une membrane sélective.
Dans la solution A :
tu as : 5 moles / L d'un soluté bleu appelé "MC soluté" qui est efficace, il est dans l'incapacité de traverser la membrane.
3 moles / L d'un soluté jaune appelé "MC soluté version Jaune" qui est non efficace.

Dans la solution B,
tu as initialement
2.5 moles de "MC soluté"
et tu verses 6 moles/L de "MC soluté version Jaune".

Que va-t-il se passer. En gros, les "MC soluté version jaune" ont la possibilité de diffuser à travers la membrane car ils sont non efficaces, donc ils ne vont en rien influer sur les mouvements d'eau et vont tout simplement se répartir "comme s'il n'y avait pas de membrane" pour réduire à néant la différence de potentiel chimique en "MC soluté version Jaune". On peut ici prédire que les "MC soluté version jaune" de la solution B vont diffuser selon leur potentiel de diffusion, vers la solution A. A terme, la concentration est homogène en A et B. Cela s'est fait par diffusion de soluté sans intervention du solvant.

Si on prend le "MC soluté", qui est efficace. Bim, on a une différence de potentiel, car on a une concentration supérieure à gauche qu'à droite. On veut rétablir l'homogénéité de concentration. Mais quoi ! Ce sont des osmoles efficaces nom de nom ! Impossibilité de traverser la membrane... pour rétablir l'homogénéité de concentration et réduire à néant la différence de potentiel chimique, on aura un mouvement d'eau de la solution B vers la solution A (on va diluer la solution A à 5 moles, pour progressivement diminuer la concentration en "MC soluté' et atteindre la même concentration qu'à droite, on se situera entre 2.5 et 5 moles à terme). Donc les osmoles efficaces (contrairement aux osmoles non efficaces) vont, en cas de différence de concentration efficace = tonicité entre 2 solutions A et B, entraîner un mouvement d'eau pour rétablir l'homogénéité de concentration.

Ici la solution A avait une concentration osmolaire efficale (5 moles/l) supérieure à B, donc hyper-tonicité de A par rapport à B. Pour rétablir l'iso-tonicité = même concentration efficace ; sachant que les osmoles efficaces ne peuvent diffuser à travers la membrane, l'eau va aller de B vers A. Cela se caractérise par une pression osmotique qui va "pousser l'eau de B vers A", et qui est égale à Pression = R*T* Concentration osmolaire efficace.

La pression osmotique de la solution A est > à celle de B, le mouvement d'eau se fait donc de B vers A.

[tylershields]

Trop bien !! Tu as apporté la clarté qui me manquais haha merci vraiment bcp !

Dans ton exemple, vu que l'osmolarité correspond la totalité des osmoles, ont peu dire que la solution B est légèrement hypo osmolaire à la solution A ?
Par contre la solution B est très hypotonique a la solution A ?

[♦MC♦]

La solution B est légèrement hyper-osmolaire à A ! Car les concentrations osmolaires s'ajoutent, donc à droite, solution B : 6 +2.5 = 8.5, et à gauche : solution A : on a uniquement 8.

Néanmoins la solution B est particulièrement Hypotonique (2.5 mol/l par rapport à A (5 moles/l)! Ce qui te montre bien qu'une solution peut être hyper-osmolaire mais hypotonique par rapport à une autre.

[Smile]

Salut!!

Bon j'ai relu ce qu'a dit MC, et tout semble exact
S'il n'y a pas d'autres réclamations/demandes d'explications, vous pouvez passer le post en résolu

Bonne soirée!

[nissart2]

Salut !

Désolé de relancer, mais je n'ai pas compris pourquoi l'eau va aller de B vers A, car en parlant d'osmolarité efficace, celle de A est sup à celle de B, du coup ça serait pas de A vers B ? pour rétablir les concentrations efficaces de part et d'autre ?

Merci à MC pour son explication très claire !


Merci

[♦MC♦]

Si la concentration osmolaire efficace de A est supérieure à B, l'eau va bien aller de B vers A.

Car en rajoutant de l'eau à A (au dépend de B) tu dilues A, donc tu diminues sa concentration ! L'eau partant de B, tu as moins d'eau chez B donc sa concentration augmente !

[nissart2]

Ah d'accord !!

Merci beaucoup

bonne journée !

[Smile]

Salut!!

Ca semble être bon pour tout le monde, donc je passes le post en résolu
Bonne journée!