Moment dipolaire permanent

[Cecile_R]

Bonjour,

J'ai du mal à déterminer comment il faut faire pour trouver si une molécule a une distribution de charges symétrique ou pas.
Par exemple au tutorat de mardi on nous dit que l'atome d'hélium He a une distribution de charge symétrique, mais je ne comprend pas comment on fait pour voir ça :/

Merci d'avance

[Sherlock]

Coucou

Une molécule sera assymétrique s'il y a une différence d'électronégativité entre ses atomes. Par exemple, dans la molécule d'eau, tu as l'O qui est tres electronégatif, bcp plus que les atomes H. Du coup, les charges ne seront pas disposées symétriquement, d'où le moment dipolaire permanent.

Attention, c'est pas parce que tu as un moment dipolaire permanent que tu ne peux pas en créer un : suffit d'augmenter l'assymétrie de la molécule pour créer un moment dipolaire induit.

Tu as compris (j'espère t'avoir bien répondu )

[Mewtwo]

Salut !

Un début d'explication ici viewtopic.php?f=598&t=56957

Bon courage.

Une molécule sera assymétrique s'il y a une différence d'électronégativité entre ses atomes. Par exemple, dans la molécule d'eau, tu as l'O qui est tres electronégatif, bcp plus que les atomes H.

Pas forcément ! Pour la molécule d'eau, l'asymétrie est dû aux doublets non liants qui repoussent les H, la cause du moment dipolaire est donc géométrique. Prends le CO₂, on a deux atomes d'oxygène plus électronégatifs que l'atome de carbone avec apparition de charges partielles. Mais ça n'empêche pas l'annulation des vecteurs comme dans l'explication que je donne dans le sujet plus haut, donc le CO₂ est malgré tout apolaire.

Ton explication marche tout à fait pour une molécule di-atomique (ex : HCl). Cependant elle n'explique pas la présence ou l'absence de moment dipolaire permanent pour une molécule tri-atomique comme l'eau.

[Sherlock]

Ah ok je comprends mieux merci

[Cecile_R]

Ok, c'est bon j'ai compris, merci beaucoup