Salut !!!
Alors celui la bien chiant du grand gole
Tu doit calculer ton enthalpie de réaction de :
2CO(g) + 4H2(g) = H2O(l) + C2H5OH(l) autrement dit deltaHr = deltahf(C2H5OH) + deltahf(H20) - 2deltahf(CO)
Mais ce cher golé ne nous donne pas les enthalpies de formation direct ça serait pas drôle ^^ .
Il nous dit enthalpie de combustion de H2 donc =====> H2(g) + 0.5O2(g) = H20(l) autrement dit dhf(H20) = -68.37kj.mol^-1 car on a que du corps simple !
En revanche enthalpie de combustion de C2H5OH ====> C2H5OH + 4O2 = 2CO2 + 3H2O(l) même si tu as dhf(H20) il te manque dhf(CO2) pour calculer ton dhf(C2H5OH) Autrement dit : dhf(C2H5OH)=3*-68.37 + 2*dhf(CO2) + 326.87 ( càd - dhcomb ( C2H5OH ) )
En plus , derniére réaction de combustion du monoxyde de carbone : =====> CO + 0.5O2 = CO2(g)
Autrement dit dhf(CO) = + dhf(CO2) - dhcomb mais tu connais pas plus dhf(CO) que dhf(CO2) !!!!!
Que faire ????
1/ Ce dire que c'est la fin paniquer ( c'est le concours put1 et je suis dans la merde ) ^^
2/ Bidouiller un peu comme golé
Tu applique bêtement ta formule initiale tu as donc :
dhr = dhf(C2H5OH) + dhf(H20) - 2 dhf(CO)
Comme tu est bête et dissipliné tu applique les 2 inégalités que tu as trouvées :
dhr= 3*-68.37 +326.87 +2*dhf(CO2) -68.37 -2*dhf(CO2) -2*67.64
Et la une évidence te frappe on peut simplifier ton inconnue et la tu fait ton calcul et hop !!!!!
PS: moi j'ai paniqué sur lui =)
)
! ^^