QCM thermochimie

[m.lb]

Bonjour,
J'ai un probleme avec le qcm suivant en thermochimie

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
On donne (Delta)Hr° = -92,22 kJ/mol et (Delta)Sr° = -198,76 J/mol.K et R=8,31 J/mol.K

Calculer la constante d'équilibre de la réaction à 298 K

Je sais qu'il doit y avoir une formule toute bete a appliquer, mais je ne sais pas laquelle, et j'ai vraiment du mal a raisonner en thermochimie en général ...

[Caillou]

(Delta)Gr° = (Delta)Hr° -T.(Delta)Sr°
et
(Delta)Gr° =-R.T.ln(K)


-R.T.ln(K) = (Delta)Hr° -T.(Delta)Sr°
ln(K) = [(Delta)Hr° -T.(Delta)Sr)]/-R.T

K=e^{[(Delta)Hr° -T.(Delta)Sr)]/-R.T}

QCM du concours de l'an dernier, on le corrigera jeudi aussi !

[m.lb]

Ah cool, merci !

[Caillou]

La thermodynamique ça nécessite de l'entrainement, apprendre juste ton cours ne suffit pas.
Il faut que tu t'entraines !
Ca c'était un QCM typique et franchement pas dur, tu devais mal connaître tes formules ..
Quand tu ne sais pas quelle formule utiliser, regarde les donnés que tu as !
On te demande K, et quelle formule utilise K et est commune au cours sur la Thermodynamique et aux Equilibres ?
-> (Delta)Gr° =-R.T.ln(K)

Mais tu ne connais pas (Delta)Gr° ..
Après tu regardes les autres données, tu as (Delta)Hr), (Delta)Sr°, la température ...
Mais tient ! Les trois nous permettent de trouver (Delta)Gr° !

C'est pas si dure la Thermodynamique, il suffit de bien s'entrainer et de faire un max de QCM.
Et normalement avec les Annales plus les Tutorats tu devrais trouver quasiment toutes les façons pour aborder un QCM.

[m.lb]

Oui je sais, j'ai du mal à retenir les formules en thermo, mais je vais y travailler ..
Merci