QCM 27 tut 24/11

[Mary]

bonsoir
Vous allez le corriger sur le forum mais juste pourquoi c'est "moins" l'enthalpie de vaporisation alors que vaporisation : liq -> gaz , alors moi pour moi comme le H2O est gazeux dans la reaction il faudrait faire : -485 + 44 , non ??? merci !

[ideologie]

Totalement d'accord ma petite maryyy! ^^

[Alex Kaisui]

la combustion de C6H12O donne du H20 à l'état liquide avec un deltaH = -3275 kJ.mol^-1, on passe ensuite ce H2O à l'état gazeux : deltaH = 44 kJ.mol^-1, et enfin comme on intervertit ces 2 composés dans la réaction, on prend les signes opposés et là on a bien -44 kJ.mol^-1

Je suis peut-être pas très clair, mais il se fait tard, dsl si ça vous aide pas X)

[ideologie]

oui pardon t'as raison alex ! Ca m'apprendra a faire le calcul trop vite -_-!!

[Mary]

effectivement ! thx