Chapitre 3 enthalpie de sublimation

[Will]

Salut à tous, juste un petit souci à l'exemple de la page 72, ou on a une réaction de sublimation de la silice. Dans la flèche qui monte pourquoi fait on -2 Dsi=O alors qu'en même temps on fait +DO=O ?

[jjulien]

en fait, la liaison O=O est en bas de la flèche, alors que les 2 liaisons Si=O sont à l'extrémité de la flèche (en haut). (en bas, de la flèche, il n'y a pas de liaisons Si=O). D'où les signes + pour la liaison O=O et - pour les liaisons Si=O.

[Will]

Pas très bien compris c'est juste pour leur emplacement surla flèche? désolé de pas trop comprendre mais pourquoi on enlève cette énergie de liaison?

[jjulien]

en fait, Energie liaison (rompues) - Energie liaison (crées) = delta H. (J'ai noté cette formule dans la marge, donc je pense que le professeur l'a dit oralement.) C'est pour ça que les liaisons crées comme Si=O (crée par rapport à cette fameuse flèche car elle se situe après la flèche) sont comptées négativement. Et la liaison O=O qui est une étape intermédiaire et qui sera rompue avant la fin de la réaction sera donc comptée positivement car à la fin de la réaction, il n'y a plus O2. Je te conseille de jeté un oeil a l'exemple P69, c'est un cas similaire.

[Will]

Ok merci de la réponse ^^

[attention83]

Pour pouvoir former SiO2 (g) a partir de Si (g), O2 (g), cest a dire la dernire fleche de lexemple, on doit libérer les deux oxygènes relies entre eux donc on doit les dissocier d'où D O-O.

On obtient donc Si (g), 2 O (g).

Ensuite on doit établir les deux doubles liaisons entre latome de Si et ceux de O, d'où -2D Si--O. On compte de manière négative car on fait le contraire de casser des liaisons, on en forme donc.

C'est bien cela ?

[jjulien]

voilà c'est ça

[Will]

Merci attention83 ^^

[attention83]

Ok merci julien.
De rien Will^^