QCM 7 Annatut' Thermodynamique

[Jin]

Bonjour à tous,

Je suis bloqué sur ce QCM, je ne vois pas du tout comment trouver la réponse C (en fait je ne vois même pas comment faire pour trouver la température nécessaire à l'inversion de la réaction...).
Je pense qu'il faudrait utiliser l'enthalpie libre, mais de quelle manière je ne vois pas...
Quelqu'un pourrait-il m'éclairer sur ce sujet ? ^^

Merci à tous

[Mali]

Salut !

Par définition, la température d'inversion c'est la température lorsque ΔG°= 0 !
Donc dans ce qcm, tu vas essayer de trouver un moyen pour avoir le ΔG°, ici tu commences par calculer l'enthalpie de la réaction :
ΔHr = -2 ΔHf(CO) + 2 ΔHf(CO₂) = 222 - 786 = -564 kJ.mol^-1.

Après, on sait que ΔG° = ΔH° - TΔS° ==> puisque on veut la température quand ΔG° = 0, on a :
0 = ΔH° - TΔS° <=> T = ΔH°/ΔS° <=> T = -564/-0,4 = 1410Kelvins.

On te demandais la température en °C, donc T = 1137°C ! On retrouve bien la réponse C

Si t'as encore un soucis n'hésites pas !

[Jin]

Merci beaucoup ! C est beaucoup plus clair maintenant