Annatut' UE3 QCM6/10 pHmétrie

[BlackJesus]

Bonjour,

J'ai un problème avec ce QCM en faisant mon calcul je trouve pH=3,8 en faisant la formule d'un mélange acide/base, la correction me donne comme bonne réponse D:3,35

pH= 0,5(pk1+pk2)+0,5log(C2/C1) = 3,8 pour moi donc j'aimerais savoir où je me trompe ou si c'est juste a cause des approximation

QCM10 : je trouve réponse B soit 4,9 alors que la bonne réponse est D c'est a dire le double donc je ne vois pas où ce situe mon erreur je suis partie de la formule pH=0,5(pka-log(Ca) pour sortir la concentration que je trouve a 0,05, je trouve n=0,005 et m=4,9mg

Merci d'avance !

[jjulien]

salut,

alors je te détaille tout ça:

QCM6: !!! c'est un piège!!! NH4+ est un acide faible, pas une base!!!!!!!ici on a un mélange de 2 acides faibles avec ∆pKa>2, donc dans ce cas, c'est l'acide avec le plus petit pKa, donc CH3COOH qui est utilisé pour le calcul soit: pH = 0.5(pKa - logC) =0.5x( 4.7 - log10^-2) = 0.5x6.7 = 3.35

réponse D


QCM10: ici H2PO3 est un acide faible car pKa>0 dc on a la relation: pH = 0.5x(pKa - logC)
on nous demande d'isoler la masse, donc on isole logC
logC = -2pH+ pKa <=> C = 10^(-2pH + pka) = n/V or n = m/M
donc m/(M.V) = 10^(-2pH + pka)
finalement: m = MxVx10^(-2pH + pka) = (2+31+3x16)x0.1x10^(-5+2) = 8.1x10^-3g = 8.1mg

réponse D

[BlackJesus]

Merci pour cette réponse xD je me suis fais avoir par le QCM6 ^^