Annatut UE 3 qcm 12

[Baracouda]

Hey ,

Bon tout est dans le titre, je rencontre un petit problème ac le qcm 12 de l'annatut de l'UE 3 car je n'arrive pas a trouver le résultat. Si je pouvais avoir une petite explication, sa serait tip top

Merci d'avance ^^

[Homonculus]

Bon allez je me lance!

Alors dans ce QCM, l'important c'est que NaOH soit une base forte donc totalement dissocié donc on peut considérer que la réaction est totale et donc que l'avancement est égale à un des deux réactif
-> on peut en déduire le nombre de mole de A- et de AH à l'équilibre.

Comme ce sont des acides/base conjugué on a la relation : pH= pKa + log ([Base]/[acide})

On trouve n(AH)eq=ni(AH)-ni(OH-)=0.1 et n(A-)=n(OH-)= 0.3.
pH=3.2 + log ( [A-]/ [AH] ) comme ils sont dans le même volume:
pH=3.2 + log( n(A-)/n(AH) )
pH=3.2 + log (0.3/0.1) = 3.2+ log (3)= 3.78

A tutorifiez par les tuts

[jjulien]

salut, ton explication semble correcte, je te copie la réponse que j'ai déjà posté ici: http://www.carabinsnicois.fr/phpbb/viewtopic.php?f=223&t=16320


pour ce qcm on commence par faire un tableau d'avancement
équation : AH + OH- = A- + H2O
état initial: 0.4mol 0.3mol 0 solvant
état final: 0.1mol 0 0.3mol solvant

Ce mélange obtenu est une solution tampon entre un acide faible et une base forte
pH = pKa + log(Cb/Ca) = pKa + log(nb/na) vu que le volume pris est celui du mélange total.
pH = 3.2 + log(0.3/0.1) = 3.2 + log3 = 3.2 + 0.48 = 3.68

donc réponse D

[Baracouda]

Merci a vous 2 pour vos explications j'ai compris mtnt