ANNATUT UE1 CCB QCM 3

[Mariiiine]

Bonjouurr !!
C'est en ce qui concerne le concours blanc de décembre 2010 qui se situe à la fin de l'anat UE1
Pouvez vous me détailler la réponse pour Zn2+ (Z=40) et pour Ni- (Z=28) svp ?
Je trouve pas le bon résultat ..
Merci d'avance !

[jjulien]

salut,

le nombre magnétique -1 se trouve dans les OAp, d .... mais pas s. Donc si les OA sont pleines, il y a 2 électrons dans chaque OA p ou d qui répondent à cette définition:
pour Zr2+ (Z=40): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 donc 2p6 3p6 3d10 4p6 soit 8 électrons

pour Ni- (Z=28): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 =>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 donc 2p6 3p6 3d10 soit 6 électrons

[Mariiiine]

Saluut !

Ouep pardon , en fait Ni j'avais juste , c'est juste Zn2+ que je ne suis pas d'accord avec toi , pck il me semble que lors de la ionisation, la on a 2+, donc il faut enlever deux électrons, mais il me semble qu'il faut les enlever sur la couche la plus externe, or c'est pas ce que tu fais. A l'état "basal" on a :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2 pour Z=40 , or ici c'est Zn2+ donc si j'utilise la propriété qui dit que ces deux électrons partent sur la couche la plus externe , donc sur n=5, j'aurai :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 , et si je compte pour m=-1 j'en obtiens 9 .

alors?

[jjulien]

salut,

je pense que cet item est un peu litigieux car moi aussi je pensais comme toi mais vu que j'ai choisi de t'écrire la solution du cb de l'année dernière (et qu'en plus il n'y a pas d'autres solutions possibles) mais j'avoue que ça m'a un peu ennuyé...

je vais voir si je trouve d'autres infos...

[Mariiiine]

Ouais merci ca srait cool ! Celui là c'est un qcm du prof ou ce sont les tut qui l'ont fait ? Ptet ya une erreur..
Pck l'truc c'est que l'autre fois j'ai posté un truc, pck j'avais un soucis, et ya une tut qui m'a bien dit (comme c'est écrit dans la fiche de tut rentrée), que ce sont d'abord les orbitales en périphérie (fin avec le n le plus élevé) qui sont touchées par ce phénomène d'ionisation .

ps : vu que t'es là j'ai une question x) . Dans la fiche de la tut, ya écrit que ce que je viens te dire ci dessus, c'est dans le cas des cations ; pour les anions c'est pareil nn ? On ajoute le/les e- (nombre de "-" ) , sur les orbitales les plus périphériques non ? Genre si on a 1s 2s2 3s2 3p6 on obtiendrait 1s2 2s2 3s2 3p6 4s1 (si ya un seul électron à ajouter)
--> vu que 3p6 est pleine nn ?

[jjulien]

salut,

je crois que c'est un item de tuteurs.

pour les anions, on rajoute des électrons en suivant la configuration électronique. donc ton exemple est correct.

[Mali]

Salut, alors je vois qu'ici y'a un soucis, je pense que c'est une erreur des tut, qui sont tombés dans leur propre piège
En tout cas t'as tout à fait compris le truc, t'as un raisonnement parfait