Tutorat UE3 13/10 QCM 25

[flo77]

Re-bonjour,

J'arrive au bout de ce tutorat ... enfin, mais si je comprends bien le calcul qui suit la formule pH = 14 + log [Cbase] dans ce QCM, en revanche, je m'interroge que la méthodo pour savoir que c'est cette formule de pH qui est la bonne. Comment sait-on à la seule lecture de l'énoncé que KOH est une base forte?
Merci d'avance pour les éclairages.

EDIT P-A : J'ai déplacé le sujet, dans l'enfer des tuteurs de chimie G

[WatiGG]

Salut !

Globalement, dans les exercices, tu aura assez souvent des molécules liées à des cations monovalent (K+, Na+ …).
En chimie G, tous les mélanges se feront dans de l'eau => Après solvatation, on séparera le cation monovalent de la molécule à laquelle il est lié. Ô magie, on se retrouvera avec une espèce chargée négativement (en général c'est une base).

Pour KOH, (également appelée… POTASSE ! ), on dissocie K+ et OH- par solvatation. On se retrouve donc avec OH-, la soude, une base forte bien connue !
Ce genre de non-dits arrivent souvent en chimie G, alors fais des exercices !

Bye =)

[jjulien]

salut,

je confirme ce qu'a dit WatiGG, normalement vous êtes censés reconnaître au moins cette base forte qui est la plus courante et la plus utlisée!

Suivre le conseil donné par WatiGG est une bonne chose, car à force d'entrainements tu verras que beaucoup de choses reviennent en boucle (notamment au sujet de la classification des acides et des bases en faibles ou fortes)

[flo77]

OK Merci,
Mon cerveau butait sur la transformation du KOH en KO- et H3O+. Effectivement, de l'entraînement s'impose!!