Intermédiaire réactionnel et état de transition

[Babycrazy]

Bjour tt le monde

Alors voilà je voulais savoir si on pouvait dire que l'état de transition= état d'activation ,c'est a dire que c'est l'état le plus haut en énergie et d'autre part si on pouvait dire que les intermédiaires réactionnels= actes élémentaires ?
De plus ds la cste de vitesse: k= A*e (-Ea/RT) , que signifie A ? et aussi qd on dit que cette cste ne dépend QUE de la Température, elle dépend aussi de Ea non ?
Voilà je vous remercie d'avance

[WatiGG]

Coucou,

1) Alors je crois que le terme "état d'activation" n'est pas tout à fait correct (je crois qu'il n'est d'ailleurs pas vraiment utilisé après brève vérification).
Par contre on parle d'état de transition avec une énergie d'activation, ce qui revient à dire que le réactif devra être rendu plus énergétique ( via changement de conformation, chauffage, hv …) pour que l'état de transition soit atteint.

2) Attention c'est une erreur ! Les intermédiaires réactionnels sont des molécules isolables (carbocation par exemple) alors qu'un acte élémentaire est le passage d'une molécule à une autre via un processus chimique.
On dit donc qu'une réaction chimique est une combinaison d'actes élémentaires avec passage ou non par des intermédiaires réactionnels. Je crois que par exemple dans une réaction acido-basique Bronsted ou Lewis, il n'y a pas d'intermédiaires réactionnels.

3) http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'Arrhenius

Voilà, s'il y a des erreurs corrigez-moi, en attendant bye !

[Babycrazy]

Oki super merci bcp pr ta réponse