Bonjour,
m.lb a écrit:
Pour connaitre les especes majoritaires d'une reaction donnée a l'equilibre, il faut:
1. Identifier le reactif basique
2. voir si le reactif basique possède un pka superieur au pka du couple correspondant au reactif acide: si c'est le cas, la reaction est fortement deplacé vers la formation des produits .
La différence de pKa doit être supérieure à 3 pour que l'on puisse considérer la réaction comme fortement déplacée.Je voulais savoir:
- d'une part pourquoi la reaction est fortement deplacée vers les produits si pka(reactif basique)> pka(reactif acide)
- d'autre part: que ce passe-t-il si pka(reactif basique)< pka(reactif acide) ou si pka(reactif basique)= pka(reactif acide) ?
Plus le pKa d'une base est grand, plus cette base est forte et si le pKa de l'acide est faible, l'acide et fort, la différence entre les deux est importante, donc l'acide va facilement perdre son proton et la base facilement en arracher un, c'est pour ça que la réaction est déplacée.
Si pKa base < pKa acide pas de réaction de meme si pKa acide = pKa base pas de réaction non plus car si tu traces le graphe des pKa des deux couples, les formes susceptibles de réagir ne seront pas en solution au même pH de solution.
Voilou
