Chimie : QCM pH

[Xoco]

Bonjour bonjour

Petit problème sur un QCM sur les pH :


"On mélange une solution de AH de concentration C=0.2mol/L et de volume V=2L avec une solution NaOH de conc c= 0.3mol/L et de volume V= 1L.
-> pH de la solution après mélange ? "

Données : pka(AH/A-) = 3.2
log(10^x)=x
log(ab)= loga + logb
log 1 =0
log 2 =0.30
log 3 =0.48


La réponse est pH = 3.68

Je comprends pas comment on trouve le résultat :/

Merci

[jjulien]

salut,

acide faible: n(AH) = 0.4mol et base forte: n(OH-) = 0.3mol

c'est une solution tampon: pH = pKa +log(Cb/Ca) = 3.3 + log(0.3/(0.4-0.3)) = 3.2 + log3 = 3.2 + 0.48 = 3.68

[Xoco]

Désolée mais je comprends toujours pas un truc :/

Comment tu fais pour obtenir pH= 3.2 + log(0.3/(0.4-0.3)) ?
On devrait pas avoir Cb = 0.3/(2+1) et Ca = 0.4/(2+1) ?
Je comprends pas d'où sort le (0.4-0.3)...

[jjulien]

en fait, c'est en faisant le tableau d'avancement que l'on trouve ça. Tu arrives à le faire ou tu veux que je t'aide?

[jjulien]

bon je te le détaille

AH_________+ OH-______ = A-__________ + H2O
0.4 ________ 0.3 ________ 0_____________excès
0.4 -0.3 _____ 0__________ 0.3 ___________excès

désolé pour la qualité du tableau, avec le forum j'ai pas pu faire mieux...

[Xoco]

Aaaaaah okay !
C'est bon merci j'ai capté !

Merci beaucoup !

[Xoco]

Juste une petite question encore (après j'arrête promis ! ) Pourquoi on parle de solution tampon de ce cas là ? Je vois pas le rapport ! O:

[jjulien]

c'est un mélange d'acide faible et de sa base conjuguée