base de QCM thermodynamique + tut 1

[Céliine]

Bonsoir , j'ai quelques petits soucis pour quelques qcm :

Tut 2.07.08 : je ne comprends pas pour
question 16)3 : pourquoi c'est AX3E2 , (je trouve AX3E)
question 12 ) je n'arrive pas à trouver la réponse.

tut thermo :
serait t-il possible d'avoir le detail des corrections pour les questions 2,5,8,9,10,17 et 20 .

Tut 1.07 :
question 5) le nombre quantique n=3 et m=1 dans l'atome de Kr ( Z= 36) je ne comprends pas pourquoi il y a 4 électrons , moi je trouve 3 electrons : 3 s^2 , 3p^6 et 3d10 .

question 7,11 ,12 ,14 et 16 : je ne sais quelle formule utilisée et les appliquer .pourrais-je avoir un détail de la correction ,

çà fait beaucoup ^^, merci encore pour tous ce que vous faite !!
Bonne soirée , j'éspére m'être exprimée clairement
mercii

[Mali]

Demander la correction de 14 qcms d'un coup je trouve que c'est un peu beaucoup... On a des partiels dans un mois et passer 1 journée entière à répondre à un unique post c'est pas trop le coeur (je vous invite à populariser cette expression)
En outre, je vais répondre à quelques qcms ce soir, et pour les autre on verra plus tard (ça c'est trop le coeur)

TUT 1
QCM 5
On demande les électrons de m=1, donc dans 3s il n'y en a pas (puisque m=0), mais il y en a 2 dans 3p et 2 dans 3d !

QCM 7
E = 13,6 x Z^2 / n^2, et lambda = 1240/E

QCM 11
E= 13,6 x Z^2 / n^2

QCM 12
E = 13,6 x Z^2 / n^2 ; E=1240/lambda ; E=hv

QCM 14
n=4, ya donc une Orbitale s (1 OA), une p(3 OA), une d(5 OA), une f (7 OA) ==> 16 OA

QCM 16
E= 13,6 x Z^2 / n^2


TUT 2
QCM 12
Energie de la transition : 13,6 × 22 × (1 – 1/32) = 48,35 eV
Energie de liaison dans l’hydrogène : -13,6 eV.
La radiation peut ioniser l’H (1 V)
Energie de liaison dans l’ion Li2+ : -13,6 × 32 / 12 = -122,4 eV. Impossible à ioniser. (2 V)
48,35 eV × 1,6.10-19 = 7,7.10-18 J (3 F)
λ = 1240 / 48,35 = 25,6 nm → non visible (4 V)

QCM 16
Pour le BrF3, le Br est en valence secondaire : sa couche de valence est 4s2 4p4 4d1, soit 3 électrons célibataires et 2 doublets non liants --> AX3E2 !

[Ondine]

(ça c'est trop le coeur)

YYEEEEAHHHH !!! Je vous en supplie popularisez moi ça !

[Céliine]

Salut , tout d'abord merci de m'avoir répondu .
Je tiens à m'excuser , je n'avais pas vu que çà faisait autant .
Encore désolé
et merci
Bon aprem

[Mali]

TUT 3
QCM 2/D
1)L’enthalpie de formation ∆Hf° (CO2 (g)) est égale à l’enthalpie de combustion de ∆combH°(C(s)) -> Vrai
2)L’enthalpie de combustion de ∆H°comb (H2(g)) est égale à l’enthalpie de formation ∆Hf°(H2O(l)) -> Vrai
3)L’enthalpie de formation ∆Hf° (H2(l)) = 0 -> Faux, c'est vrai pour H2 gazeux mais ici c'est liquide.
4)L’enthalpie de formation ∆Hf° (H2O(l)) est égale à l’opposé de l’enthalpie de la réaction ( H2(g) + 1⁄2 O2 (g) =
H2O(l) -> Faux elles sont égales et de même signe

QCM 5/B
Combustion de C6H6(l) : C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆combH(C6H6(l)) = - ∆fH°(C6H6(l)) – 0 + 6x ∆fH°( CO2(g)) + 3x ∆fH°( H2O (g)) = 57kJ/mol

∆Hf = 57 + ∆Hvap(C6H6(l)) = 105,36kJ/mol pour 1 mole de C6H6 !!
Donc pour une demi mole, ∆Hf = 52,68

QCM 8
a déjà été corrigé, suffit de faire une recherche

QCM 9/D
∆combH° (C3H4O4 ) = 3 × ∆fH°( CO2(g)) + 2 × ∆fH°( H2O(l)) − ∆f H° (C3H4O4) = -864,2 kJ/mol

QCM 10
∆rH = ∆combH° (C2H5OH) − ∆combH° (CH3COOH) = -497,5 kJ/mol

QCM 17/b]
∆G=∆H−T∆S.
Attention, avec T en kelvin (25 + 273) on trouve ∆S = 335,5J/mol

[b]QCM 20/A
CH3 CH3 + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆U°=∆H°-(-7/2 + 2) x 8,31 x10-3 x (273+25) = -3241

[Céliine]

Merci beaucoup de m'avoir répondu !
Je m'excuse pour la question 8
et merci pour ces DM
Bonne soirée

[Mali]

T'inquiètes, on est là pour ça
Bon courage !