par Bloomwood » 25 Nov 2011, 20:53
Coucou !
Alors, je me lance dans l'explication :
Pour calculer le pHi d'un AA il faut :
1) Rechercher les fonctions ionisables de l'AA en question, ici pour l'aspartate tu en auras 3 qui sont :
- la fonction amine NH3+/NH2
- la fonction carboxylique COOH/ COO-
- la fonction carboxylique de la chaîne latérale.
2) 3 fonctions ionisables donc tu dessines sur une feuille 3 bols qui se rejoignent.
3) En dessous de chacun de ses bols, tu places les pKa de tes 3 fonctions ionisables dans l'ordre croissant.
4) Après, tu imagines que tu places ton AA dans une solution très très très acide, à pH = 1 par exemple, et tu définis les charges de chacune des tes fonctions ionisables. Tu auras :
- la forme COOH pour chacun des 2 fonctions carboxyliques donc une charge nulle.
- la forme NH3+ pour ta fonction amine donc une charge de +1.
A pH = 1, ton AA possède une charge de +1.
5) Enfin, tu placeras donc un +1 au dessus du sommet ton premier bol, puis 0 au sommet de l'intersection entre le premier et le deuxième, puis -1, puis -2 pour le dernier sommet.
Ton pHi sera égal au pH pour lequel ton AA possède une charge nulle, donc ici ce sont les pKa de 2,1 et 3,9 qui l'entourent. Tu fais la moyenne des 2 pKa et hoplà, t'as ton pHi.
Normalement, si tu suis toutes les étapes ça devrait rouler tout seul. (:
ps: j'avais pas vu le message de marquito avant de poster, donc si t'as toujours pas compris tu peux toujours aller les voir (c'est aussi une solution ^^')
